Perbromato

En química, el ion perbromato es el anión cuya fórmula química es BrO₄^-. Es un oxoanión de bromo, la base conjugada del ácido perbrómico, en el cual el átomo de bromo presenta estado de oxidación +7.^[1]

Presentación Híbrida de resonancia del perbromato(BrO₄¯)

Modelo espacial compacto, o de bolas 3D, del anión perbromato, BrO₄⁻ mostrando la estructura tetraédrica.

El término perbromato se refiere también a los compuestos iónicos que contienen el anión perbromato, BrO₄⁻, o el grupo funcional BrO₄⁻.

Síntesis

A diferencia de su análogo de cloro, perclorato o ClO₄⁻, el anión perbromato es difícil de sintetizar.^[2] Tiene geometría molecular tetraédrica.^[3]

Los intentos de síntesis de los perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo por desintegración beta de selenio-83 en una sal de selenato.^[4] Posteriormente, fue sintetizado de nuevo con éxito por electrólisis de LiBrO₃, aunque sólo con un rendimiento bajo.^[5] Más tarde, se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón.^[3][6] Una vez que se obtuvieron los perbromatos, el ácido perbrómico se puede obtener por protonación de BrO₄^-.^[2]

Otro método de producción de perbromato es por oxidación de bromatos con flúor en condiciones alcalinas:^[2][7]

BrO₃^- + F₂ + 2 OH^- → BrO₄^- + 2 F^- + 2 H₂O

Esta última síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que mediante el método de electrólisis o mediante la oxidación por el difluoruro de xenón.^[7]

Los perbromatos también se pueden obtener mediante electrólisis.^[8]

Propiedades

El ion perbromato es un agente oxidante fuerte.^[2] El potencial de reducción para el par BrO₄⁻/Br⁻ es +0.69 V para pH=14.

Véase también

• Perbromato de sodio, NaBrO₄