Nitramida
compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
La nitramida, H2NNO2, es un compuesto químico. Derivados del organil mitramida, RNHNO2 se denominan nitroaminas, y son ampliamente utilizados como explosivos: los ejemplos incluyen RDX y HMX.
| Nitramida | ||
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| General | ||
| Otros nombres | Nitramina, amida nítrica y amidodioxidonitrógeno | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | H2N2O2 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido incoloro[1] | |
| Masa molar | 62,03 g/mol | |
| Punto de fusión | 72/−75 °C (345/198 K) | |
| Punto de ebullición | 683,36 °C (957 K) | |
| Presión de vapor | 3.24E-016 mm Hg | |
| Índice de refracción (nD) | 1.429 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 1e+006 | |
| log P | -0.51 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Estructura
La molécula de nitramida es esencialmente un grupo de aminas (-NH2) unido a un grupo de nitroglicerina (-NO2). La molécula nitramida es reportada de que no son planas en la fase gaseosa,[2] pero plana en la fase cristalina.[1]
Síntesis
En la síntesis original de Thiele y Lachman de la nitramida participan la hidrólisis del nitrocarbamato de potasio:[1]
- K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4
Otras vías de la nitramida incluyen la hidrólisis del ácido nitrocarbámico,
- O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2
reacción del sulfamato de sodio con ácido nítrico,
- Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4
y la reacción del pentóxido de dinitrógeno con dos equivalentes de amoníaco.
- N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3
Nitramida orgánica
También llamados nitraminas, los nitruros orgánicos son explosivos importantes. Se preparan por nitrólisis de hexametilentetramina.
Referencias
Enlaces externos
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