Hidróxido de cobre(II)

El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre(II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)₂. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.

Hidróxido de cobre(II)
General
Fórmula molecular	${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2}}}$
Identificadores
Número CAS	20427-59-2[1]
ChEBI	81907
ChemSpider	21171179 144498, 21171179
PubChem	164826
UNII	3314XO9W9A
KEGG	C18712
InChI InChI=InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad	3368 kg/m³; 3,368 g/cm³
Masa molar	97,561 g/mol g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Kps=4,8x10^-20
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Historia

Este hidróxido se conoce desde unos 5000 años a. C. pero posiblemente los alquimistas fueron los primeros en fabricarlo.^[2] Se hacía fácilmente mezclando soluciones de lejía (hidróxidos de sodio y potasio) con sulfato de cobre II.

Ya en los siglos XVII y XVIII se producía a escala industrial para ser usado en pigmentos como el azul verdoso y el verde de Bremen.^[3]

Presencia en la naturaleza

El hidróxido de cobre se encuentra en diferentes minerales de cobre, de manera principal en la azurita, malaquita, antlerita, y brochantita. El hidróxido de cobre(II) difícilmente se encuentra en un mineral sin combinar porque lentamente reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de cobre básico.

Síntesis

Se puede hacer hidróxido de cobre añadiendo una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución diluida de sulfato de cobre (CuSO₄ • 5H₂O). Un producto más puro se obtiene añadiendo cloruro de amonio a la solución.^[4] Alternativamente se puede hacer hidróxido de cobre por electrólisis de agua conteniendo bicarbonato de sodio. Lizzy

La pátina del bronce y otras aleaciones de cobre son una mezcla 1:1 de hidróxido de cobre Cu(OH)₂ y carbonato de cobre CuCO₃."^[5]

${\displaystyle {\ce {2Cu{_{(s)}}+H2O{_{(g)}}+CO2{_{(g)}}+O2{_{(g)}}->Cu(OH)2{_{(s)}}+CuCO3{_{(s)}}}}}$

Usos

Como fungicida como alternativa al Caldo bordelés y nematicida.^[6] También como colorante en cerámica.

Se usa como reactivo de laboratorio como catalizador y agente oxidante.

Mezclado con látex se ha utilizado para controlar y mejorar el crecimiento de las raíces de las plantas en macetas.^[7]