Carbonato de cobre(II)

Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)₂ y de CuCO₃:^[2]" El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.

Carbonato de cobre(II)
Nombre IUPAC
Carbonato de cobre(II)
General
Otros nombres	Carbonato cúprico Carbonato de cobre básico Carbonato básico de cobre
Fórmula semidesarrollada	CuCO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	12069-69-1[1]
ChemSpider	13799
PubChem	14452
UNII	9AOA5F11GJ
InChI InChI=InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido verde azul
Densidad	3,9 kg/m³; 0,0039 g/cm³
Masa molar	123,56 g/mol
Punto de fusión	473 K (200 °C)
Termoquímica
S0sólido	171.7 J·mol–1·K–1
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO₃.Cu(OH)₂) y azurita (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂). 2Cu(s) + H₂O(g) + CO₂ + O₂ → Cu(OH)₂ + CuCO₃(s)

Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.^[3]

Propiedades

• Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
• Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
• Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(g)

Usos

• Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes, de acuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
• Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
• También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
• Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:

2 Cu (s) + H₂O (g) + CO₂ + O₂ → Cu(OH)₂ + CuCO₃ (s)

Véase también

• Cobre
• Hidruro