Cobre (II)
estado de oxidación del cobre De Wikipedia, la enciclopedia libre
El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión Cu2+ en soluciones ácidas.[1]
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Color
El color azul tanto del catión Cu2+ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d9) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.[1][2]
Comportamiento ácido-base
El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH+, y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2.[1]
- Cu2+ + OH-
CuOH+ - CuOH+ + OH- Cu(OH)2↓
- Cu2+ + OH-
En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO2-, y cuprito ,CuO22-.[1]
- Cu(OH)2 (s) + OH- HCuO2- + H2O
- HCuO2- + OH- CuO22- + H2O
- Cu(OH)2 (s) + OH-
Referencias
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