Amida de litio

La amida de litio o azanida de litio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es LiNH₂. Es un sólido blanco con una estructura cristalina tetragona.^[2] La amida de litio puede obtenerse tratando litio metálico con amoníaco líquido:^[3]

Amida de litio
__ Li+      __ N3−      __ H+
General
Fórmula molecular	LiNH 2
Identificadores
Número CAS	7782-89-0[1]
ChemSpider	21489476 22939, 21489476
PubChem	24532
UNII	7393OMU9LK
InChI InChI=InChI=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1 Key: AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	23,035 g/mol
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2 Li + 2 NH₃ → 2 LiNH₂ + H₂

Otras amidas de litio

Las bases conjugadas de las aminas se conocen como amidas. Así, una amida de litio también puede referirse a cualquier compuesto de la clase de la sal de litio de una amina. Estos compuestos tienen la forma general LiNR₂, con la propia amida de litio química como estructura parental. Las amidas de litio más comunes son la diisopropilamida de litio (LDA), la tetrametilpiperidida de litio (LiTMP) y la hexametildisilazida de litio (LiHMDS). Se producen por reacción del metal Li con la amina apropiada:

2 Li + 2 R₂NH → 2 LiNR₂ + H₂

Las amidas de litio son compuestos muy reactivos. En concreto, son bases fuertes.

Ejemplos

La tetrametilpiperidida de litio se ha cristalizado como un tetrámero:^[4] Por otro lado, el derivado de litio de la bis(1-feniletil)amina cristaliza como un trímero:^[5]

Tetrametilpiperidida de litio tetramérica

Bis(1-feniletil)amida de litio trimérica

También es posible fabricar oligómeros mixtos de alcóxidos metálicos y amidas,^[6] que están relacionados con las superbases, que son mezclas de alcóxidos metálicos y alquilos. Los oligómeros cíclicos se forman cuando el nitrógeno de la amida forma un enlace sigma con un litio, mientras que el par solitario del nitrógeno se une a otro centro metálico.

En general, se considera que otros compuestos organolíticos (como el BuLi) existen y funcionan a través de especies agregadas de alto orden.

Referencias

1. Número CAS
2. David, William I. F.; Jones, Martin O.; Gregory, Duncan H.; Jewell, Catherine M.; Johnson, Simon R.; Walton, Allan; Edwards, Peter P. (1 de febrero de 2007). «A Mechanism for Non-stoichiometry in the Lithium Amide/Lithium Imide Hydrogen Storage Reaction». Journal of the American Chemical Society 129 (6): 1594-1601. ISSN 0002-7863. PMID 17243680. doi:10.1021/ja066016s.
3. P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. p. 454.
4. M.F. Lappert; M.J. Slade; A. Singh; J.L. Atwood; R.D. Rogers; R. Shakir (1983). «Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe₃)₂}(OEt₂)]₂ and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium)». Journal of the American Chemical Society 105 (2): 302-304. doi:10.1021/ja00340a031.
5. D.R. Armstrong; K.W. Henderson; A.R. Kennedy; W.J. Kerr; F.S. Mair; J.H. Moir; P.H. Moran; R. Snaith (1999). «Structural studies of the chiral lithium amides [{PhC(H)Me}₂NLi] and [PhCH₂{PhC(H)Me}NLi·THF] derived from α-methylbenzylamine». Dalton Transactions: 4063-4068. doi:10.1039/A904725E.
6. K.W. Henderson, D.S. Walther; P.G. Williard (1995). «Identification of a Unimetal Complex of Bases by ⁶Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis». Journal of the American Chemical Society 117 (33): 8680-8681. doi:10.1021/ja00138a030.

• Índice Merck, 11ª edición, 5398.

Enlaces externos

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• Datos: Q2565173
• Multimedia: Lithium amide / Q2565173