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Químicos de los siglos XVII, XVIII y XIX
What is the specific gravity of all other elementary bodies in the form of gas, compared with that of the oxygen?
Entonces toma al oxígeno como la unidad = 100% y las compara a las gravedades específicas de los otros elementos en estado gaseoso y encuentra por elemplo que el oxígeno es al hidrógeno 100:6,6 y el un cociente de 15,2 esto es que si el hidrogeno es uno el oxígeno es 16 y como el agua tiene 2 hidrógenos por uno de oxigeno entonces el quivalente del oxígeno es 8 (???).
Proporciones reciprocas de Richter publicadas por Fisher en 1802
Weights of Acids and Bases that are Chemically Equivalent | |||
Bases | Acids | ||
Name | Parts required to titrate | Name | Parts required to titrate |
Alumina (aluminium oxide) | 525 | Carbonic acid | 577 |
Magnesia | 615 | Muriatic acid (hydrochloric acid) | 712 |
Lime (calcium carbonate) | 793 | Phosphoric acid | 979 |
Calcium hydroxide | 793 | Oxalic acid | 755 |
Soda (sodium carbonate) | 859 | Sulphuric acid | 1000 |
Potash (potassium carbonate) | 1605 | Aqua fortis (nitric acid) | 1405 |
Barite (barium sulfate) | 2222 | Acetic acid | 1480 |
Modelos y Fórmulas desarrolladas:
Tres representaciones del Etanol
Óxidos básicos
Fórmula molecular | Nombre | PM (g/mol) |
Na2O | óxido de sodio | 62 |
K2O | óxido de potasio | 94,2 |
CaO | óxido de calcio | |
MgO | óxido de magnesio |
Hidróxidos
Fórmula molecular | Nombre | |
NaOH | hidróxido de sodio | |
KOH | hidróxido de potasio | |
Ca(OH)2 | hidróxido de calcio | |
Mg(OH)2 | hidróxido de magnesio |
Óxidos ácidos
Fórmula molecular | Nombre |
N2O | óxido nitroso |
NO2 | dióxido de nitrógeno |
SO2 | dióxido de azufre |
SO3 | trióxido de azufre |
Ácidos
Fórmula molecular | Nombre |
HCl | ácido clorhídrico |
H3PO4 | ácido fosfórico |
H2SO3 | ácido sulfuroso |
H2SO4 | ácido sulfúrico |
Minerales
Nombre | Fórmula mínima |
Antofilita | (Mg,Fe)7Si8O22(OH)2 |
Tremolita | Ca2Mg5Si8O22(OH)2 |
Actinolita | Ca2(Mg,Fe)5Si8O22(OH)2 |
Cummingtonita | Fe2Mg5Si8O22(OH)2 |
Grunerita | Fe7Si8O22(OH)2 |
Hornblenda | Ca2(Mg,Fe,Al)5(Al,Si)8O22(OH)2 |
Glaucofana | Na2(Mg,Fe)3Al2Si8O22(OH)2 |
Arfvedsonita | Na3Fe2+4Fe3+Si8O22(OH)2 |
Crocidolita | Na2Fe2+3Fe3+2Si8O22(OH)2 |
Nombre común | Símbolo | Nombre tradicional | Ejemplo | Fórmula molecular |
---|---|---|---|---|
Cationes simples | ||||
Aluminio | Al3+ | Aluminio | cloruro de aluminio | AlCl3 |
Bario | Ba2+ | Bario | sulfato de bario | BaSO4 |
Calcio | Ca2+ | Calcio | Carbonato de calcio | CaCO3 |
Cromo (II) | Cr2+ | Cromoso | ||
Cromo (III) | Cr3+ | Crómico | ||
Cromo (VI) | Cr6+ | Percrómico | ||
Cobalto (II) | Co2+ | Cobaltoso | ||
Cobalto (III) | Co3+ | Cobáltico | ||
Cobre (I) | Cu+ | Cuproso | ||
Cobre (II) | Cu2+ | Cúprico | ||
Hierro (II) | Fe2+ | Ferroso | Óxido ferroso | FeO |
Hierro (III) | Fe3+ | Férrico | Óxido férrico | Fe2O3 |
Plomo (II) | Pb2+ | Plumboso | ||
Plomo (IV) | Pb4+ | Plúmbico | ||
Litio | Li+ | Litio | ||
Magnesio | Mg2+ | Magnesio | ||
Manganeso (II) | Mn2+ | Hipomanganoso | ||
Manganeso (III) | Mn3+ | Manganoso | ||
Manganeso (IV) | Mn4+ | Mangánico | ||
Manganeso (VII) | Mn7+ | Permangánico | ||
Mercurio (II) | Hg2+ | Mercúrico | ||
Níquel (II) | Ni2+ | Niqueloso | ||
Níquel (III) | Ni3+ | Niquélico | ||
Potasio | K+ | Potasio | ||
Plata | Ag+ | Argéntico | ||
Sodio | Na+ | Sodio | ||
Estroncio | Sr2+ | Estroncio | ||
Estaño (II) | Sn2+ | Estanoso | ||
Estaño (IV) | Sn4+ | Estánico | ||
Zinc | Zn2+ | Zinc | ||
Cationes poliatómicos | ||||
Amonio | NH4+ | |||
Hidronio | H3O+ | |||
Nitronio | NO2+ | |||
Mercurio (I) | Hg22+ | Mercurioso |
Ecuación de la :
H2SO4 + Na2CrO4 → CrO3 + Na2SO4 + H2O
reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio
síntesis de cloruro de tionilo
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
reacción de doble desplazamiento
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