Cloruro de aluminio

El cloruro de aluminio (AlCl₃) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl₃ fundido conduce mal la electricidad,^[2] a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.^[3]

Cloruro de aluminio
Dimero Tricloruro de Aluminio
Nombre IUPAC
Cloruro de Aluminio
General
Otros nombres	Cloruro de Aluminio(III)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	AlCl3
Identificadores
Número CAS	7446-70-0[1]
Número RTECS	BD0530000
ChEBI	30114
ChemSpider	22445
DrugBank	DB11081
PubChem	24012
UNII	LIF1N9568Y
SMILES Cl[Al](Cl)Cl
InChI InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco o amarillo pálido, higroscópico
Densidad	2,48 kg/m³; 0,00248 g/cm³
Masa molar	133,34 g/mol
Punto de fusión	192,4 °C (466 K)
Punto de ebullición	120 °C (393 K)
Estructura cristalina	sistema cristalino monoclínico
Riesgos
LD50	anhidro: 380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Carácter ácido-base

Este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al³⁺) y aniones cloruro (Cl^-). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el ion de aluminio reaccionará con los oxidrilos.