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compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El óxido de magnesio (MgO), o magnesia,[4] es un compuesto químico mineral sólido higroscópico blanco que se produce en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad.
| Óxido de magnesio | ||
|---|---|---|
 | ||
 Óxido de magnesio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Magnesia Magnesita | |
| Fórmula estructural | MgO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1309-48-4[1] | |
| ChEMBL | CHEMBL1200572 | |
| PubChem | 14792 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco | |
| Densidad | 3580 kg/m³; 3,58 g/cm³ | |
| Masa molar | 403 044 g/mol | |
| Punto de fusión | 2852 °C (3125 K) | |
| Punto de ebullición | 3600 °C (3873 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,7355 | |
| Banda prohibida | 7.8[2] eV | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
0.0062 g/L (0 °C) 0.086 g/L (30 °C) | |
| Solubilidad |
ácido amoniaco | |
| Momento dipolar | 6.2 ± 0.6[3] D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | 58,16 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -532,61 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -601,6 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 213,27 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 48,34 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 26,95 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R36, R37, R38 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxidos |
Óxido de calcio Óxido de estroncio | |
| Compuestos de magnesio |
Hidróxido de magnesio Nitruro de magnesio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II).
El óxido de magnesio se produce de manera espontánea a partir de magnesio metálico en contacto con el oxígeno del aire, aunque se pasiva rápidamente a temperatura ambiente:[5]
El óxido de magnesio se produce por la calcinación del carbonato de magnesio o del hidróxido de magnesio:[5]
También se obtiene por tratamiento de cloruro de magnesio con cal seguido por el calor:
La calcinación a diferentes temperaturas produce óxido de magnesio con diferente reactividad. Las propiedades del óxido de magnesio obtenido por calcinación son altamente dependientes de la temperatura a la que se lleva a cabo:
La aplicación principal es como material refractario. Un material refractario es aquel material que física y químicamente es estable a altas temperaturas. "Con mucho, el mayor consumidor de magnesia en todo el mundo es la industria refractaria, que consume alrededor del 56% de la magnesia en los Estados Unidos en 2004, el 44% restante se utiliza en la agricultura, química, construcción, medio ambiente y otras aplicaciones industriales."[7]
Entre las nanopartículas de óxido metálico, el magnesio Las nanopartículas de óxido (NP de MgO) tienen distintas propiedades fisicoquímicas y biológicas, incluidas biocompatibilidad, biodegradabilidad, alta bioactividad, importantes propiedades antibacterianas y buena Propiedades mecánicas, que lo convierten en una buena opción como refuerzo en composites.[8]
El MgO es uno de los parámetros de calidad en la fabricación del cemento Portland en plantas de proceso seco. Si se agrega demasiado MgO, el cemento puede llegar a ser expansivo. La composición química de los cementos se da siempre en forma de óxidos.[9]
El contenido de magnesio de un fertilizante se da en forma de MgO.[10] Para pasar de Mg a MgO solo hay que multiplicar la concentración de Mg por el factor de conversión 1,658.
El MgO es un desecante relativamente pobre, pero debido a que neutraliza a los ácidos de óxido de azufre que se generan en el proceso Kraft, es utilizado en muchas bibliotecas para preservar libros.[11]
En medicina, el óxido de magnesio en suspensión acuosa (leche de magnesia) se utiliza para el alivio de la acidez como un antiácido, y como un laxante a corto plazo. También se utiliza para mejorar los síntomas de la indigestión. Los efectos secundarios del óxido de magnesio pueden incluir náuseas y calambres.[12] En cantidades suficientes para obtener un efecto laxante, los efectos secundarios del uso a largo plazo incluyen enterolitos que resultan en obstrucción intestinal.
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