Amonia tiocianato

Amonia tiocianato, cianato de amonio aŭ NH₄SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN⁻. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrio^[1].

Amonia tiocianato
Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
3D Kemia strukturo de la Amonia tiocianato
Kemia formulo	NH4SCN
CAS-numero-kodo	1762-95-4
ChemSpider kodo	14901
PubChem-kodo	15666
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora higroskopa kristala solido
Molmaso	76,122 g mol−1
Smiles	[S-]C#N.[NH4+]
Denseco	1,305 g/cm3 25 °C
Fandopunkto	149.5 °C (301.1 ℉; 422.6 K)
Bolpunkto	170 °C (338 ℉; 443 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo	128 g/100 mL (0 °C)
Mortiga dozo (LD50)	500 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Sekureco	R20/21/22 R32 R52/53
Risko	S13 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302+312+332, H318, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P273, P302, P352
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

Sintezo

Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}}$

aŭ

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{2}C(=S)SNH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}}$

Reakcioj

Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}SCN+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaSCN+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}$

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endoterma^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ Ba(SCN)_{2}+2\;NH_{3}\uparrow +2\;H_{2}O}}}$

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianaton^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {3\;NH_{4}SCN+FeCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(SCN)_{3}+3\;NH_{4}Cl}}}$

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikon^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6\;NH_{4}SCN\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Fe(SCN)_{3}+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

Literaturo

• Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
• Ammonium thiocyanate does not increase herbicidal control of salmonberry, R. E. Stewart, Pacific Northwest Forest and Range Experiment Station (Portland, Or.), United States. Forest Service
• Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1^{[rompita ligilo]}, Bassam Z. Shakhashiri
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• Pesticide Chemistry, G. Matolcsy, M. Nádasy, V. Andriska
• Volumetric Analysis
• Sigma Aldrich

Referencoj

1. Engineering Chemistry, Sivasankar
2. Youtube
3. Popular Science
4. Handbook of Analysis and Quality Control for Fruit and Vegetable Products, S. Ranganna

Portalo pri Kemio

• Kategorio Amonia tiocianato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).