Amonia propionato

Amonia propionato aŭ C₃H₉NO₂ estas kemia organika kombinaĵo, blankaj kristaloj rezultantaj per interagado de la propionata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi estas tute solvebla en akvo, acetata acido kaj etanolo. Amonia propionato uzatas kiel nutrokonservanto kaj estas alte higroskopa. Ĝi estas koroda al metaloj, kaŭzas iriton al haŭto, okuloj kaj spirsistemo. Per malkomponado ĝi eligas toksajn kaj iritajn gasojn.

Amonia propanato
Plata kemia strukturo de la Amonia propionato
Tridimensia kemia strukturo de la Amonia propionato
Alternativa(j) nomo(j)
Propionato de amonio Amonia propanato
Kemia formulo	C3H9NO2
CAS-numero-kodo	17496-08-1
ChemSpider kodo	78604
PubChem-kodo	173965
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj kristaloj
Molmaso	91,10906 g·mol-1[1]
Denseco	1,050g cm−3
Fandpunkto	45 °C[2]
Bolpunkto	141,7 °C
Ekflama temperaturo	57,70 °C
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	662 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R10 R20
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per agado de propionata acido kaj amonia hidroksido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 2

• Preparado per traktado de propionata anhidrido kaj amonia hidroksido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 3

• Preparado per reakcio de propanata acido kaj amonia karbonato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 4

• Preparado per traktado de amoniako, etanolo kaj metila propionato:

++ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$++

Sintezo 5

• Preparado per interagado de fenetila propionato kaj amonia formiato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 6

• Preparado per acida transesterigo inter propionata acido kaj amonia benzoato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 7

• Preparado per alkohola transesterigo inter alila propionato kaj amonia hidroksido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidrolizo de la amonia propionato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 2

• Reakcio kun sulfata acido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 3

• Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 4

• Reakcio per alkohola transesterigo kun fenetila alkoholo:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 5

• Reduktigo de la amonia propionato:

${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{H^{+}}}\,}}}$+

Reakcio 6

• Reakcio kun HNO₃:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcio 7

• Reakcio kun HCl:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Literaturo

• GuideChem
• Royal Society of Chemistry
• University of Wisconsin-Madison
• International critical tables of numerical data, physics, chemistry and ...
• Topics in Dental Biochemistry
• Research Report from the Michigan State University
• Barley
• rganic Chemistry: An Acid-Base Approach
• European Food Safety Authority^{[rompita ligilo]}

Referencoj

1. Parchem
2. Chemical Book
3. PubChem

• Kategorio Amonia propionato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

PeEnEo: 670240