kemia kombinaĵo From Wikipedia, the free encyclopedia
Natria azido, azido de natrio aŭ NaN3 estas neorganika kombinaĵo el nitrogeno kaj natrio, senkolora salo, gasestiganto en multaj aersakaj sistemoj. Ĝi estas deirpunkto por preparado de aliaj azidaj komponaĵoj, ĉi jona substanco estas alte akvosolvebla kaj tre serioze toksa. Ĝiaj solvaĵoj enhavas minimumajn kvantojn da HN3, kiel priskribita laŭ la sekva ekvilibro:
N3− + H2O HN3 + OH− K = 10−4.6
Natriazido | ||||
![]() | ||||
Kemia strukturo de la Natria azido | ||||
![]() | ||||
Kristala strukturo de la Natria azido | ||||
![]() ![]() | ||||
3D Kemia strukturo de natria azido | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 26628-22-8 | |||
ChemSpider kodo | 30958 | |||
PubChem-kodo | 33557 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | senkolora kaj blankaj kristaloj, sendora, heksagona strukturo | |||
Molmaso | 65,0099 g mol−1 | |||
Denseco | 1.846 (20 °C) g/cm3 | |||
Fandopunkto | 275 °C (527 ℉; 548 K) eksploda malkomponiĝo | |||
Solvebleco | ||||
Acideco (pKa) | 4,8 | |||
Ekflama temperaturo | 300 °C (572 ℉; 573 K) °C | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Risko | R28 R32 R50/53 | |||
Sekureco | S(S1/2) S28 S45 S60 S61 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H300, H310, H373, H410 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P273, P280, P301+310, P330, P302+352, P310, P391, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Theodor Curtius (1857-1928) kaj Johannes Thiele (1865-1918) disvolvis procezon pri produktado de natria azido, kie iu nitrita estero konvertiĝas al natria azido per uzo de hidrazino. Ĉi-metodo utilas por laboratoria preparado de natria azido, kiu okazas en du etapoj:
Oni povas prepari amonian azidon ekde reakcio inter amonia klorido kaj natria azido:
Traktado de natria azido kaj fortaj alkaloj rezultas en korespondanta acido, la azida acido:
Natria azido ne povas fandiĝi, tamen ĝi rapidege malkomponiĝas en metala natrio kaj nitrogena gaso ĉirkaŭ 300 °C. Ĉi-konduto uzatas en la sistemo de aersako, kiam elektra malŝarĝo ekpafita per fizika trafo en aŭtomobiloj varmigas la salon kun liberigo de nitrogeno kaj ekspansiante la aersakon. La metala natrio estigita estas potenca danĝero al uzantoj, kaj en aŭtomobiliaj aersakoj ĝi konvertiĝas, per reakcio kun aliaj reagantoj, tiel kiel KNO3 kaj SiO2, en inertan vitraĵon de alkala silikato.
Natria azido same uzatas en organikan sintezon por enkonduko de la funkcia grupo azida per forigo de halogenido. La funkcia grupo poste povas konvertiĝi al amino per reduktado kun LiAlH4, aŭ terciara fosfino samkiel "trifenilfosfino" en la Reakcio de Staudinger.
Natria azido povas malkomponiĝi per traktado kun acida solvaĵo de natria azido: