Kalia selenato

Kalia selenato aŭ K₂SeO₄ estas neorganika salo de kalio kaj seleno, senkolora aŭ blanka solidaĵo solvebla en akvo kaj uzata en fotografio kaj kiel kemia reakcianto.

Kalia selenato
Plata kemia strukturo de la Kalia selenato
Dosiero:Sodium selenate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia selenato
Alternativa(j) nomo(j)
Selenato de kalio
Kemia formulo	K2SeO4
CAS-numero-kodo	7790-59-2
PubChem-kodo	62680
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora senodora higroskopa solidaĵo
Molmaso	221164 g·mol−1
Denseco	3,213g cm−3
Fandpunkto	1002 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,5397
Solvebleco	Akvo:114 g/L
Mortiga dozo (LD50)	18 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R23/25 R33 R50/53
Sekureco	S20/21 S28 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H331, H373, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+310, P304+340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezoj

Sintezo 1

• kalia selenato estiĝas pere de oksidigo de seleno, unue kun troo da nitrata acido, produktante selenatan acidon. La selenata acido estas neŭtraligata de kalia karbonato:

${\displaystyle {\mathsf {Se+6\;HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+6\;NO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Sintezo 2

• Dissolvado de seleno en koncentritaj alkalaj solvaĵoj kune kun hidrogena peroksido:

${\displaystyle {\mathsf {Se+2\;KOH+3\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+4\;H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• Traktado de selenata acido kaj kalia karbonato:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{4}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}SeO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Sintezo 4

• Reakcio inter kalia selenito kaj hidrogena peroksido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

Sintezo 5

• Oksidigo de kalia selenito:

${\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{4}}}}$

Sintezo 6

• Elektrolizo de solvaĵo da kalia selenito:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 7

• Neŭtraliga reakcio de selenata acido kaj kalia hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+2\;H_{2}O}}}$

Sintezo 8

• Traktado de kalia karbonato kun selenata acido:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 9

• Kalia selenato estiĝas per reakcio de selena trioksido kaj kalia hidroksido:

SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia selenato malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\;K_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

Reakcio 2

• La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vakuo}}\ K_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}$

Reakcio 3

• Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KHSeO_{4}}}}$

Reakcio 4

• Ĝi estas forta oksidigagento:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+4\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2\;KCl+2H_{2}O}}}$

Reakcio 5

• Per hidrogeno ĝi reduktiĝas al kalia selenido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+4\;H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ K_{2}Se+4\;H_{2}O}}}$

Reakcio 6

• Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2\;KCl}}}$

Reakcio 7

• Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}$

Literaturo

• Fisher Scientific
• American Selenate
• Science Direct
• Chemical Book
• Chemical Thermodynamics of Selenium
• Selenium in Food and Health

Referencoj

1. Pubchem

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).