Kalia oksido

Kalia oksido aŭ K₂O estas jona komponaĵo de kalio kaj oksigeno, palflava solidaĵo, rare trovata en naturo pro ĝia alta reakciemo. Kelkaj komercaj materialoj, tiaj kiaj sterkoj kaj cementoj, estas taksataj konsiderante la procentan komponadon kiu egalvaloras al la kemia komponaĵo. Kalia oksido ofte uzatas en formulaĵoj de sterkoj, cementoj^[2] kaj por vitrofabrikado.^[3] Kalia oksido brulas per lilkoloraj flamoj.^[4]

Kalia oksido
Dosiero:Potassium-oxide-from-xtal-3D-vdW.png
Plata kemia strukturo de la Kalia oksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia oksido
Alternativa(j) nomo(j)
Unuoksido de kalio
Kemia formulo	K2O
CAS-numero-kodo	12136-45-7
ChemSpider kodo	23354117
PubChem-kodo	9989219
Fizikaj proprecoj
Aspekto	palflava soldiaĵo
Molmaso	94.2034 g·mol−1
Denseco	2.35g cm−3
Fandpunkto	350 (malkomponiĝas) °C[1]
Solvebleco	Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R20/21/22 R34 [[Listo da R-Deklaroj#R36/37/38|R36/37/38]]
Sekureco	S20/21 S22 [[Listo de S-Deklaroj#S24|S24]] S25 S36/37 [[Listo de S- Deklaroj#S45|S45]] S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa O Oksidiga agento
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P101, P102, P260, P264, P280, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezoj

Sintezo 1

• Ekde la metalo kun oksigeno:

${\displaystyle \mathrm {4\ K+\ O_{2}\longrightarrow 2\ K_{2}O} }$

Sintezo 2

• Eksceso de kalio estigas kalian oksidon kaj kalian peroksidon:

${\displaystyle {\mathsf {6\;K+2\ O_{2}\longrightarrow 2\;K_{2}O+K_{2}O_{2}}}}$

Sintezo 3

• Traktado de kalia nitrato kaj metala kalio:

${\displaystyle \mathrm {10\ K+2\ KNO_{3}\longrightarrow 6\ K_{2}O+\ N_{2}\uparrow } }$

Sintezo 4

• Pura kalia oksido estiĝas per agado de kalia nitrido kaj kalia nitrato:

${\displaystyle \mathrm {5\ KN_{3}+KNO_{3}\longrightarrow 3\ K_{2}O+8\ N_{2}\uparrow } }$

Sintezo 5

• kalia hidroksido reakcias kun metala kalio por estigi kalian oksidon kaj hidrogenon:

${\displaystyle \mathrm {2\ KOH+2\ K\longrightarrow 2\ K_{2}O+H_{2}\uparrow } }$

Sintezo 6

• Kalia peroksido reduktiĝas al kalia oksido en la ĉeesto de kalio:^[5]

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\ K\longrightarrow 2\ K_{2}O}}}$

Sintezo 7

• Kalia karbonato estigas kalian oksidon per hejtado:^[6]

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}{\xrightarrow {400^{o}C}}K_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Sintezo 8

• Tre facila maniero por prepari kalian oksidon estas per varmigo de kalia nitrato kun metala kalio:

${\displaystyle {\mathsf {2\,KNO_{3}+10K\longrightarrow 6\,K_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• kalia oksido interagas kun akvo por estigi kalian hidroksidon:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ KOH}}}$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun karbona duoksido por estigi kalian karbonaton:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+CO_{2}\longrightarrow K_{2}CO_{3}}}}$

Reakcio 3

• kalia oksido reakcias kun klorida acido por estigi kalian kloridon kaj akvon:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ KCl+H_{2}O}}}$

Reakcio 4

• kalia oksido eksplode reakcias kun acidoj estigante solvaĵojn de la respektivaj saloj:^[7]

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Literaturo

• New Jersey Department of Health
• GuideChem
• New Modular Science for GCSE
• Science and Civilisation in China
• Outlines of chemistry with practical work

Referencoj

1. Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj (CDC, Centers for Disease Control and Prevention)
2. Symposium on Flame Photometry
3. Chinese Glazes: Their Origins, Chemistry, and Recreation
4. O-level Science-Chemistry Effective Guide
5. Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals, I. I. Volnov
6. Chemistry - Science and Technology III^{[rompita ligilo]}
7. Advanced Chemistry, Michael Clugston, Rosalind Flemming

• Kategorio Kalia oksido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).