![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Phenyl-formate-2D-structure.svg/langeo-640px-Phenyl-formate-2D-structure.svg.png&w=640&q=50)
Fenila formiato
fenila estero de la formiata acido / From Wikipedia, the free encyclopedia
Fenila formiato aŭ C7H6O2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la formiata acido kaj fenolo, senkolora likvaĵo kun agrabla odoro, uzata kiel solvanto kaj kiel gustiga kaj odorigagento. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer en ĉeesto de sulfata acido kiel katalizilo. Fenila formiato estas nesolvebla en akvo, alkoholo, etero, kloroformo kaj sed solvebla en la plejmulto el la organikaj solvantoj.
Fenila formiato | ||
![]() | ||
Plata kemia strukturo de la Fenila formiato | ||
![]() | ||
Tridimensia kemia strukturo de la Fenila formiato | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
Kemia formulo | ||
CAS-numero-kodo | 1864-94-4 | |
ChemSpider kodo | 67201 | |
PubChem-kodo | 74626 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | senkolora likvaĵo | |
Molmaso | 122,123 g·mol−1 | |
Denseco | 1,120g cm−3 | |
Bolpunkto | 62 °C | |
Refrakta indico | ||
Ekflama temperaturo | 71 °C[2] | |
Solvebleco | Akvo:Nesolvebla | |
Mortiga dozo (LD50) | 1749 mg/kg (buŝe) | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Riskoj | R22 R36/37/38 R52/53 | |
Sekureco | S26 S37 S61 [3] | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
| ||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
GHS Signalvorto | Averto | |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H315, H319, H335 | |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[4] | |
(25 °C kaj 100 kPa) |
Fenila formiato ankaŭ uzatas kiel solvanto por farboj. Ĝi reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe alta por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. Kun alkalaj metaloj kaj alkalaj metaloj ĝi generas bruleman hidrogenon. Ĝi dissolvas kaŭĉukojn kaj plastaĵojn.