Arsena triklorido

Arsena (III) klorido aŭ arsenoza triklorido estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la arsena (III) hidroksido kaj klorida acido. Arsena (III) klorido estas solvebla en alkoholo, etero, klorida acido, bromida acido kaj kloroformo kaj reakcias kun la akvo. Arsena (III) klorido prezentas tri klorajn jonojn ligitajn al arsenatomo. Ĝi konsistas je 1 arsenatomo, 3 kloratomoj, kaj uzatas en kemiaj sintezoj.

Vidu ankaŭ: Arsena pentaklorido

Arsenoza triklorido
Kemia formulo	AsCl3
Plata kemia strukturo de la Arsena klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Arsena klorido
Alternativa(j) nomo(j)
Triklorido de arseno
CAS-numero-kodo	7784-34-1
ChemSpider kodo	22974
PubChem-kodo	24570
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ malhele flava likvaĵo[1]
Molmaso	181,272g mol−1
Denseco	2,15 g/cm−3[2]
Fandpunkto	-16°C [3]
Bolpunkto	130,2°C [4]
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,6006
Ekflama temperaturo	Ne brulema
Solvebleco	Akvo:nesolvebla Solvebla en alkoholo, etero, klorida acido, bromida acido kaj kloroformo.
Mortiga dozo (LD50)	48 mg/kg (buŝe) [5][6]
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H300, H301+331, H310, H314, H331, H350, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P203, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P301+316, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P318, P321, P330, P361+364, P363, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kiel en la kazo de multaj aliaj elementoj, la buŝa tokseco de arsenaj komponaĵoj varias laŭ sia oksidiga stato, ĝenerale, la plej stabila natura oksida stato de la elementoj. Kio kutime trovita en la grundo kaj akvo, tio estas la malplej toksa. Tio estas la kazo de la arseno. La normala oksidiga stato renkontata en la grundo kaj verŝajne en la akvo estas la As(V). Natura arseniato povas tamen reduktiĝi al la pli toksaj As(III) formo per varmigo aŭ per la ago de certaj algoj kaj ŝimoj. Ne estas dubo pri la tokseco de arsenatoj kaj arsenaĵoj, plejmulto el la arsenaj pesticidoj kaj herbicidoj enhavas arsenon en la ⁺³ oksida stato.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de arsena (III) klorido per traktado de arseno kun kloro:

2 + 3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$2

Reakcio 2

• Preparado de arsena (III) klorido per traktado de kloro kun arsena (III) hidroksido:

+3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$2+3

Reakcio 3

• Preparado de arsena (III) klorido per traktado de arsena (III) oksido kun klorida acido:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$ + ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$

Reakcio 4

• Preparado de kloro per traktado de karbona unuoksido kun arsena (III) oksido:

+ 3 + 3 ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$2 + 3

Reakcio 5

• Preparado de arsena (III) klorido per traktado de ferika klorido kun arseno:

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$ +

Vidu ankaŭ

• Kloridoj

Referencoj

1. American Elements
2. Chemical Book
3. EPA United States Environmental Protection Agency
4. Chemsrc
5. Fisher Scientific
6. Equinox Cole Parmer

• Kategorio Arsena triklorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)