Χλωριούχο ασβέστιο
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση, ένα άλας με χημικό τύπο CaCl2. / From Wikipedia, the free encyclopedia
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση, ένα άλας με χημικό τύπο CaCl2. Είναι ένα άχρωμο κρυσταλλικό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, πολύ διαλυτό στο νερό.
Γρήγορες Πληροφορίες Ονόματα, Αναγνωριστικά ...
Ονόματα | |
---|---|
ΟνοματολογίαIUPAC
Χλωριούχο ασβέστιο | |
ΆλλαΟνόματα
Χλωριούχο ασβέστιο(ΙΙ), διχλωριούχο ασβέστιο, E509 | |
Αναγνωριστικά | |
10043-52-4 Y 22691-02-7 (μονοένυδρο) N 10035-04-8 (διένυδρο) N 25094-02-4 (τετραένυδρο) N 7774-34-7 (εξαένυδρο) N | |
ChEBI | CHEBI:3312 Y |
ChEMBL | ChEMBL1200668 N |
ChemSpider | 23237 Y |
DrugBank | DB01164 Y |
Αριθμός_EC | 233-140-8 |
InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Y Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG | |
Jmol 3Δ Πρότυπο | Image |
PubChem | 24854 |
Αριθμός RTECS | EV9800000 |
[Ca+2].[Cl-].[Cl-] | |
UNII | OFM21057LP Y |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
Ιδιότητες | |
CaCl2 | |
Μοριακή μάζα | 110,98 g·mol−1 |
Εμφάνιση | Λευκή σκόνη, υγροσκοπική |
Οσμή | Άοσμο |
Πυκνότητα | 2,15 g/cm3 (άνυδρο) 2,24 g/cm3 (μονοένυδρο) 1,85 g/cm3 (διένυδρο) 1,83 g/cm3 (τετραένυδρο) 1,71 g/cm3 (εξαένυδρο)[1] |
Σημείο τήξης | 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) Άνυδρο[2] 260 °C (500 °F; 533 K) Μονοένυδρο, αποσυντίθεται 175 °C (347 °F; 448 K) Διένυδρο, αποσυντίθεται 45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K) Τετραένυδρο, αποσυντίθεται[2] 30 °C (86 °F; 303 K) Εξαένυδρο, αποσυντίθεται[1] |
Σημείο βρασμού | 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) άνυδρο[1] |
Διαλυτότητα στο νερό | Άνυδρο: 74,5 g/100 mL (20 °C)[3] Εξαένυδρο: 49,4 g/100 mL (−25 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81,1 g/100 mL (25 °C)[1] 102,2 g/100 mL (30,2 °C) α-Τετραένυδρο: 90,8 g/100 mL (20 °C) 114,4 g/100 mL (40 °C) Διένυδρο: 134,5 g/100 mL (60 °C) 152,4 g/100 mL (100 °C)[4] |
Διαλυτότητα | Διαλυτό σε CH3COOH, αλκοόλες Αδιάλυτο σε υγρή NH3, διμεθυλοσουλφοξείδιο, CH3COOC2H5[5] |
Διαλυτότητα σε Αιθανόλη | 18,3 g/100 g (0 °C) 25,8 g/100 g (20 °C) 35,3 g/100 g (40 °C) 56,2 g/100 g (70 °C)[5] |
Διαλυτότητα σε Μεθανόλη | 21,8 g/100 g (0 °C) 29,2 g/100 g (20 °C) 38,5 g/100 g (40 °C)[5] |
Διαλυτότητα σε Προπανόνη | 0,1 g/kg (20 °C)[5] |
Διαλυτότητα σε Πυριδίνη | 16,6 g/kg[5] |
Οξύτητα (pKa) | 8–9 (άνυδρο) 6,5–8,0 (εξαένυδρο) |
−5,47·10−5 cm3/mol[1] | |
Δείκτης διάθλασης (nD) |
1,52 |
Ιξώδες | 3,34 cP (787 °C) 1,44 cP (967 °C)[5] |
Δομή | |
Ορθορομβικό (ρουτίλιο, άνυδρο), oP6 Τετραγωνικό (άνυδρο, > 217 °C), oP6[6] Τριγωνικό εξαένυδρο | |
Ομάδα χώρου |
Pnnm, No. 58 (άνυδρο) P42/mnm, No. 136 (άνυδρο, > 217 °C)[6] |
Ομάδα σημείων |
2/m 2/m 2/m (άνυδρο) 4/m 2/m 2/m (άνυδρο, > 217 °C)[6] |
Σταθερά πλέγματος |
α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
Γεωμετρία συναρμογής |
90 |
Θερμοχημεία | |
72,89 J/mol·K (άνυδρο)[1] 106,23 J/mol·K (μονοένυδρο) 172,92 J/mol·K (διένυδρο) 251,17 J/mol·K (τετραένυδρο) 300,7 J/mol·K (εξαένυδρο)[2] | |
Πρότυπη μοριακή εντροπία (S |
108,4 J/mol·K[1][2] |
Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔfH |
−795,42 kJ/mol (άνυδρο)[1] −1110,98 kJ/mol (μονοένυδρο) −1403,98 kJ/mol (διένυδρο) −2009,99 kJ/mol (τετραένυδρο) − 2608,01 kJ/mol (εξαένυδρο)[2] |
Ελεύθερη ενέργεια Γκιμπς (ΔfG˚) |
−748,81 kJ/mol[1][2] |
Φαρμακολογία | |
Κωδικοί ATC | A12AA07 B05XA07, G04BA03 |
Κίνδυνοι | |
Εικονογράμματα GHS | [7] |
Λέξη συμβόλου GHS | Προειδοποίηση |
Δηλώσεις κινδύνου GHS |
H319[7] |
Προληπτικές δηλώσεις GHS |
P305+351+338[7] |
Ταξινόμηση EΕ (DSD) |
Xi |
Φράσεις-R | R36 |
Φράσεις-S | S22, S24 |
NFPA 704 | |
Θανάσιμη δόση ή συγκέντρωση (LD, LC): | |
LD50 (μέση θανατηφόρα δόση) |
1000 mg/kg (επιμύες, στοματικά)[8] |
Σχετικές ενώσεις | |
Άλλα Ανιόντα |
Φθοριούχο ασβέστιο Βρωμιούχο ασβέστιο Ιωδιούχο ασβέστιο |
Άλλα Κατιόντα |
Χλωριούχο βηρύλλιο Χλωριούχο μαγνήσιο Χλωριούχο στρόντιο Χλωριούχο βάριο Χλωριούχο ράδιο |
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa). | |
N (verify) Τι είναι Y/N?) | |
Infobox references | |
Κλείσιμο
Το χλωριούχο ασβέστιο συνήθως θεωρείται ως ένα από τα ποικίλα ένυδρα στερεά με γενικό μοριακό τύπο CaCl2(H2O)x, όπου x = 0, 1, 2, 4 και 6. Αυτές οι ενώσεις χρησιμοποιούνται κυρίως για ξεπάγωμα και έλεγχο σκόνης. Επειδή το άνυδρο άλας είναι υγροσκοπικό, χρησιμοποιείται ως ξηραντικό.[9]