chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Trimagnesiumphosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Phosphate.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Trimagnesiumphosphat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||||||||
| Summenformel | Mg3(PO4)2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[3] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 262,85 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser (0,0418–0,0489 g·l−1 bei 20 °C)[3] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Trimagnesiumphosphat kommt in der Natur in Form der Minerale Chopinit und Farringtonit (Mg3(PO4)2) sowie als Octahydrat Bobierrit (Mg3(PO4)2·8H2O) und als Vigintiduohydrat Cattiit (Mg3(PO4)2·22H2O) vor.[4]
Trimagnesiumphosphat kann durch Reaktion von Magnesiumchlorid oder Magnesiumsulfat mit Natriumphosphat gewonnen werden.[5][6]
Das Oktahydrat kann gemischten Lösungen von Dinatriumhydrogenphosphat und Magnesiumsulfat bei einem anfänglichen pH-Wert von 6,4–7,0 synthetisiert werden kann.[7]
Trimagnesiumphosphat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[3] Er besitzt als Anhydrat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/m (Raumgruppen-Nr. 11) (a=7,605, b=8,233, c=5,080 Å).[5][8] Die Verbindung kommt auch als 8- und 22-Hydrat vor.[9]
Röntgenuntersuchungen zeigen im Oktahydrat die Koexistenz von zwei Gitterarten im Kristall. Eine Phase ist monoklin mit der Raumgruppe P21/m oder P21, die andere Phase ist monoklin mit der Raumgruppe C2/m, C2 oder Cm.[7]
Trimagnesiumphosphat wird als Düngemittel und wird in der Medizin bei Magenübersäuerung verwendet.[10]
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