Silbercyanid

Silbercyanid ist das Cyanidsalz des Silbers. Es besitzt die Formel AgCN.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silbercyanid
Summenformel	AgCN
Kurzbeschreibung	weiße, geruch- und geschmacklose hexagonal-rhomboedrische Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 506-64-9 EG-Nummer 208-048-6 ECHA-InfoCard 100.007.317 PubChem 10475 Wikidata Q417298
Eigenschaften
Molare Masse	133,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,95 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	320 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	2,2·10−5 % (Wasser, 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 300+310+330​‐​318​‐​410 EUH: 032 P: 262​‐​280​‐​301+310+330​‐​302+352​‐​310​‐​304+340+310​‐​305+351+338+310[2]
MAK	2 mg·m−3[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	146,0 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Darstellung

Silbercyanid kann durch Reaktion einer Silbernitratlösung mit einer Kaliumcyanidlösung gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+KCN\longrightarrow AgCN+KNO_{3}} }$

Eigenschaften

Silbercyanid ist ein farbloses, geruchloses Salz, das sich bei Erwärmung auf 320 °C zersetzt. Die Zersetzung von Silbercyanid an der Luft liefert Cyanwasserstoff und nitrose Gase als flüchtige Produkte. Kohlenstoffdioxid setzt in Gegenwart von Feuchtigkeit, wie für Cyanide typisch, aus ihnen Blausäure frei.^[2] Wie viele Cyanide ist Silbercyanid hochgiftig.

Verwendung

Silbercyanid entsteht bei der Gewinnung von Silber aus Silbererzen. Das Erz wird dabei mit einer wässrigen Natriumcyanidlösung und Luftsauerstoff behandelt, wobei das Silber in Silbercyanid überführt wird, das sich mit weiterem Cyanid zum löslichen Komplex Dicyanoargentat [NC-Ag-CN]⁻ verbindet. Diesen Prozess nennt man Cyanidlaugerei.^[1] Verwendet wird Silbercyanid unter anderem bei der Galvanisierung (Versilberung) sowie bei der Herstellung von Isonitrilen.