Silber(I)-oxid

Silber(I)-oxid (Ag₂O) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Kristallstruktur
_ Ag+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Silber(I)-oxid
Andere Namen	Disilberoxid SILVER OXIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	Ag2O
Kurzbeschreibung	schweres, fast schwarzes, samtartiges Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 20667-12-3 EG-Nummer 243-957-1 ECHA-InfoCard 100.039.946 PubChem 9794626 ChemSpider 7970393 DrugBank DB15668 Wikidata Q407815
Eigenschaften
Molare Masse	231,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	7,2 g·cm−3 (20 °C)[3]
Schmelzpunkt	130 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​318​‐​410 P: 210​‐​220​‐​280​‐​283​‐​305+351+338[3]
MAK	0,01 mg·m−3[3]
Toxikologische Daten	2820 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−31,1 kJ/mol[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Silber(I)-oxid ist das Produkt aus der Reaktion zwischen dem Edelmetall Silber mit Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {4\ Ag+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Ag_{2}O} }$

Auch kann Silber(I)-oxid gewonnen werden, indem Silbernitrat-Lösung zu Natronlauge oder Kalilauge hinzugefügt wird. Silber(I)-oxid fällt dann im Alkalischen als brauner Niederschlag aus.

${\displaystyle \mathrm {2\ Ag^{+}+2\ OH^{-}\longrightarrow \ Ag_{2}O+\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Silber(I)-oxid ist ein braunes Pulver, das bei Einwirkung von Sonnenlicht nachdunkelt. Feuchtes Silber(I)-oxid ist sehr wenig lichtempfindlich und zersetzt sich beim Trocknen etwas. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Cu₂O-Typ mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224)Vorlage:Raumgruppe/224 (a = 475,2 pm) und eine Bildungsenthalpie von −30,5 kJ/mol.^[5] Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da dabei die Umkehrung der obigen Reaktion geschieht und Silber- und Hydroxidionen gebildet werden.^[6]

In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).

${\displaystyle \mathrm {2\ Ag_{2}O\ {\xrightarrow {\Delta {\mathit {T}}}}\ 4\ Ag+O_{2}} }$

An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlenstoffdioxid zu Silbercarbonat.

${\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+\ CO_{2}\longrightarrow \ Ag_{2}CO_{3}} }$

Verwendung

In der präparativen organischen Chemie wird Silber(I)-oxid in einer Variante der Williamson-Ethersynthese verwendet.^[7]

Williamson-Ethersynthese unter Verwendung von Silber(I)-oxid

Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an die Kühlkörper im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.

Silber(I)-oxid ist Bestandteil der Silberoxid-Zink-Batterie, die in Armbanduhren und anderen Kleingeräten eingesetzt wird.