Sauerstoffdifluorid

Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF₂. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Sauerstoffdifluorid
Andere Namen	Difluoroxid
Summenformel	OF2
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit widerlichem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-41-7 EG-Nummer 231-996-7 ECHA-InfoCard 100.029.087 PubChem 24547 Wikidata Q411301
Eigenschaften
Molare Masse	54,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,42 g·l−1 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−223,8 °C[1][2]
Siedepunkt	−144,8 °C[1][2]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (68 cm3/l bei 0 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​314​‐​330 P: 220​‐​244​‐​280​‐​304+340+310​‐​303+361+353+315​‐​410+403[1]
MAK	Schweiz: 0,05 ml·m−3 bzw. 0,1 mg·m−3[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser. Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch Einleiten von Fluor in Natronlauge oder Kalilauge gewonnen:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ F_{2}+2\ NaOH\ \longrightarrow \ OF_{2}+2\ NaF+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar mit dem Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF₄) reagieren kann:

${\displaystyle \mathrm {Xe+2\,OF_{2}\ \longrightarrow \ \ XeF_{4}+O_{2}} }$

Grund für diese Reaktion ist die starke Elektronegativität von Fluor und Sauerstoff, welcher in Sauerstoffdifluorid eine positive Partialladung hat.

In Wasser ist es wenig löslich,^[3] gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff (Komproportionierung)^[2]:

${\displaystyle \mathrm {OF_{2}+H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\,HF+O_{2}} }$

Es kondensiert bei −144,8 °C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert. Der Bindungswinkel, den die beiden O-F-Bindungen einschließen, beträgt 103°, die Bindungslänge der O-F-Bindungen jeweils 140,5 pm.

Strukturformel von Sauerstoffdifluorid mit Bindungslänge und Winkel

Verwendung

Sauerstoffdifluorid wurde als Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe^[6] untersucht, da es einen hohen spezifischen Impuls liefert (z. B. zusammen mit Lithiumhydrid 4112 m/s.^[7]).

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff. Es erzeugt nach Einatmung heftige Atembeschwerden, die oft erst nach mehreren Stunden einsetzen und stundenlang anhalten.^[8]

Weblinks

Commons: Sauerstoffdifluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

• IR-Spektrum von Sauerstoffdifluorid