Natriumselenid

Natriumselenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Selenide.

Strukturformel
_ Se2− 0 _ Na+
Allgemeines
Name	Natriumselenid
Andere Namen	Natrium(I)-selenid Natriummonoselenid Selennatrium
Summenformel	Na2Se
Kurzbeschreibung	rotes Pulver mit unangenehmem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1313-85-5 EG-Nummer 215-212-0 ECHA-InfoCard 100.013.830 PubChem 73973 Wikidata Q418425
Eigenschaften
Molare Masse	124,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,625 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	875 °C[1]
Löslichkeit	zersetzt sich in lufthaltigem Wasser[1] nahezu unlöslich in Ammoniak[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​373​‐​410 P: 264​‐​301+310​‐​304+340​‐​311​‐​403+233​‐​260[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit Selen in Ammoniak gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+Se\longrightarrow Na_{2}Se} }$

Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch Natriumdiselenid Na₂Se₂, Natriumtriselenid Na₂Se₃, Natriumtetraselenid Na₂Se₄ und Natriumhexaselenid Na₂Se₆, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.^[5][6]

Bei der Reaktion von Selen mit Hydrazin und Natriumhydroxid entsteht Natriumdiselenid, welches mit Natriumdithionit zu Natriumselenid reduziert werden kann.^[7]

${\displaystyle \mathrm {4\ Se+N_{2}H_{4}+4\ NaOH\longrightarrow 2\ Na_{2}Se_{2}+4\ H_{2}O+N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}+4\ NaOH\longrightarrow 2\ Na_{2}Se+2\ NaSO_{3}+2\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Natriumselenid ist ein hygroskopisches rotes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se+H_{2}O\longrightarrow NaHSe+NaOH} }$

In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-Calciumfluorid-Typ^[8]) mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[2] Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.^[5]

Mit Chlorwasserstoff reagiert es zu Selenwasserstoff.^[9]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}Se} }$

Verwendung

Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.^[10]