Lithiumoxid

Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

Kristallstruktur
_ Li+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Lithiumoxid
Verhältnisformel	Li2O
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12057-24-8 EG-Nummer 235-019-5 ECHA-InfoCard 100.031.823 PubChem 166630 ChemSpider 145811 Wikidata Q385662
Eigenschaften
Molare Masse	29,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1427 °C[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[2][3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.^[4][5]

${\displaystyle \mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å).^[5] Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −599,1 kJ/mol(Li₂O) = −20,05 MJ/kg(Li₂O) = −299,1 kJ/mol(Li)  = −43,16 MJ/kg(Li) = ~−12 kWh/kg(Li).^[6]

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat.^[7] Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden.^[8] Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.^[9]