Kaliumiodat

Kaliumiodat ist das Kalium-Salz der Iodsäure. Der weiße, kristalline Feststoff ist brandfördernd und kann als Oxidationsmittel eingesetzt werden.

Kristallstruktur
_ K+ 0 _ I5+0 _ O2−
Kristallsystem	triklin
Raumgruppe	P1 (Nr. 1)Vorlage:Raumgruppe/1
Gitterparameter	a = 8,923 Å, b = 8,942 Å, c = 7,709 Å, α = 54,4°, β = 125,3°, γ = 90,6°
Allgemeines
Name	Kaliumiodat
Andere Namen	Kaliumjodat iodsaures Kalium
Verhältnisformel	KIO3
Kurzbeschreibung	weißer, kristalliner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7758-05-6 EG-Nummer 231-831-9 ECHA-InfoCard 100.028.938 PubChem 23665710 ChemSpider 22856 DrugBank DB15923 Wikidata Q414599
Eigenschaften
Molare Masse	214,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,98 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	560 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (92 g·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​319 P: 210​‐​220​‐​264​‐​280​‐​301+312​‐​305+351+338[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Herstellung

Iodate können aus Iod und heißer Alkalilauge gewonnen werden. So entsteht Kaliumiodat aus Iod und heißer Kalilauge:

${\displaystyle {\ce {6KOH + 3I2 -> 5KI + KIO3 + 3H2O}}}$

Diese Reaktion ist analog der Herstellung von Chloraten aus Chlor und heißer Lauge.

Eigenschaften und Verwendung

Kaliumiodat bildet farblose Kristalle, die in Wasser nur mäßig löslich sind. Die Löslichkeit erhöht sich mit steigender Temperatur.^[3]

Löslichkeit von Kaliumiodat in Wasser[3]
Temperatur	in °C	0	10	20	30	40	60	80	100
Konzentration	in g/100 g H2O	4,60	6,27	8.08	10,3	12,6	18,3	24,80	32,3

Iodate sind ausgesprochen gute Oxidationsmittel. Wenn ihre Lösungen angesäuert werden, liegen sie im Gleichgewicht mit ihrer Säure vor; die Lösung wirkt dann stark oxidierend, wobei das Oxidationspotential +1,196 V beträgt. Mit Iodid reagieren Iodate in saurer Lösung zum Iod, es findet also eine Komproportionierung statt:

${\displaystyle {\ce {5I- + IO3- + 6H3O+ -> 3I2 + 9H2O}}}$

Diese Reaktion ist eine Teilreaktion der Landolt-Reaktion, bei der ein Farbumschlag erst nach einer bestimmten Zeit erfolgt und bei der bevorzugt Kaliumiodat eingesetzt wird.

Kaliumiodat

Bei Zimmertemperatur liegt Kaliumiodat in einer triklinen Struktur vor. Diese hat die Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 1)Vorlage:Raumgruppe/1 mit den Gitterparametern a = 8,923 Å, b = 8,942 Å, c = 7,709 Å, α = 54,4°, β = 125,3°, γ = 90,6°. Bei 72,5 °C geht diese in eine monokline Struktur mit der Raumgruppe Cm (Nr. 8)Vorlage:Raumgruppe/8, bei 212 °C in eine trigonale Struktur mit der Raumgruppe R3m (Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 über.^[4]

Die wichtigsten Anwendungen von Kaliumiodat liegen in der analytischen Chemie, wo es auch als Urtiter verwendet wird.

Iodiertes Speisesalz enthält in Deutschland ca. 20 ppm Kalium- oder Natriumiodat (0,020 mg/g).^[5] In der Schweiz wird dem Salz hingegen Kaliumiodid beigefügt.^[6] Medizinische Jodmangel-Tabletten enthalten etwa den empfohlenen Tagesbedarf, rund 0,1 mg/Stück. Spezielle Strahlenschutz-Jodtabletten sind dagegen mit rund 100 mg/Stück um den Faktor 1000 höher dosiert.

Sicherheitshinweise

Iodate sind als starke Oxidationsmittel von Reduktionsmitteln wie Schwefel, Metallpulvern oder organischen Substanzen fernzuhalten. Im Tierversuch mit Kaninchen zeigte Kaliumiodat starke Reizwirkungen auf die Augen und die Haut.^[7]