Intersystem Crossing

Intersystem Crossing (ISC, engl.) ist ein Begriff aus der Photochemie und der Spektroskopie. Im Deutschen wird er auch Interkombination genannt. Er bezeichnet den strahlungslosen Übergang von einem elektronischen Anregungszustand in einen anderen Anregungszustand mit veränderter Multiplizität (der elektronische Grundzustand ist hierbei mit umfasst). Üblicherweise wird ein schwingungsangeregtes Niveau des neuen Zustands besetzt. Ein Beispiel für ISC ist der Übergang vom Singulett- in den Triplett-Zustand (S₁ → T₁).

Jabłoński-Diagramm

Ähnliche Übergänge

Strahlungslose Übergänge, die ohne Wechsel der Multiplizität verlaufen (z. B. S₁ → S₀), werden dagegen als Internal Conversion bezeichnet.

Entsprechende strahlende Prozesse sind

• die Phosphoreszenz (bei Wechsel der Multiplizität)
• die Fluoreszenz (bei Beibehalt der Multiplizität).

Übersicht:

		Multiplizität konstant	Multiplizität wird verändert (langsam, da "verboten")
unter Energieabgabe	mit Emission von Strahlung	Fluoreszenz z. B. ${\displaystyle S_{1}\rightarrow S_{0}}$	Phosphoreszenz z. B. ${\displaystyle T_{1}\rightarrow S_{0}}$
	strahlungslos	Schwingungs- bzw. vibronische Relaxation* z. B. ${\displaystyle S_{0}^{*}\rightarrow S_{0}}$ und ${\displaystyle T_{1}^{*}\rightarrow T_{1}}$
Energie konstant		Innere Umwandlung z. B. ${\displaystyle S_{1}\rightarrow S_{0}^{*}}$	Intersystem Crossing z. B. ${\displaystyle S_{1}\rightarrow T_{1}^{*}}$ und ${\displaystyle T_{1}\rightarrow S_{0}^{*}}$

)* vom angeregten Schwingungszustand S_x* eines bestimmten elektronischen Zustands in den jeweiligen Schwingungsgrundzustand S_x

Der dominierende Mechanismus für das ISC bei organischen Molekülen ist die Wechselwirkung zwischen dem magnetischen Moment des Spins und dem des zugehörigen Orbitals (Spin-Bahn-Kopplung). Bei Diradikalen ist außerdem die direkte Wechselwirkung zwischen zwei Spins möglich (Spin-Spin-Kopplung). Die Spin-Bahn-Kopplung hängt in der vierten Potenz von den Ordnungszahlen der beteiligten Atome ab. Das ISC wird somit in Gegenwart von schweren Elementen deutlich beschleunigt.

Auswahlregeln für elektronische Übergänge lassen nur Übergänge zwischen Zuständen gleicher Multiplizität zu. Direkte Anregungen, z. B. aus einem Singulett-Grundzustand in einen Triplett-Zustand, finden somit nicht oder nur in geringem Ausmaß statt (verbotener Übergang); Triplett-Zustände werden somit überwiegend besetzt durch ein ISC, das der Anregung in den Singulett-Zustand nachgeschaltet ist. Der Triplett-Zustand kann seine Anregungsenergie dann entweder strahlungslos (thermisch) abgeben, indem er unter ISC und vibronischer Relaxation in den Singulett-Grundzustand zurückwechselt, oder strahlend über Phosphoreszenz relaxieren; gegenüber der „erlaubten“ Fluoreszenz erfolgt die „verbotene“ Phosphoreszenz deutlich langsamer.

Anwendungen

Praktische Anwendung findet das ISC

• bei Lasern („Zustandsinversion“)
• beim Phänomen der upconversion (ISC gefolgt von einer weiteren elektronischen Anregung und anschließender, gegenüber den Anregungswellenlängen kurzwellig verschobener Lichtemission)^[1]
• in jüngerer Zeit bei Organischen Leuchtdioden (OLEDs), bei denen phosphoreszente Iridiumkomplexe für schnelles ISC und - anders als üblich (s. o.) - kurze Zeitkonstanten der Phosphoreszenz sorgen. Dabei überwiegt die Phosphoreszenz aufgrund ihrer kurzen Zeitkonstante gegenüber der thermischen Desaktivierung. Aufgrund der schnellen Umwandlungs- und Emissionsraten können die phosphoreszenten Emitter damit sowohl Singulett- als auch Triplett-Excitonen (in der OLED gebildet im Verhältnis 25:75) effizient in Licht umwandeln.
  Dagegen sind typische fluoreszente Emitter auf Umwandlungseffizienzen von 25 % beschränkt, da ihre Triplett-Zustände überwiegend thermisch desaktivieren.

Quantenausbeuten

Die Belichtung organischer Verbindungen führt nahezu ausschließlich zur Besetzung angeregter Singulett-Zustände (S₀ → S₁). Findet keine Photoreaktion (vgl. Photochemie) oder Energieübertragung auf ein weiteres Molekül statt, so kann der Singulett-Zustand strahlend (Fluoreszenz) oder strahlungslos (internal conversion) in den Grundzustand zurückkehren oder durch ISC in den T₁-Zustand wechseln.

Die Quantenausbeute Φ_ISC gibt nun an, zu welchen Anteil der Übergang in den Triplett-Zustand erfolgt (0 ≤ Φ_ISC ≤ 1). Eine Übersicht der Quantenausbeuten für organische Verbindungen gibt die nachfolgende Tabelle.^[2] Die Energiedifferenz ΔE_ST zwischen S₁ und T₁ gibt dabei an, mit wie viel Schwingungsanregung der T₁-Zustand mindestens gebildet wird. ΔE_ST entspricht der doppelten Austauschenergie (Quantenmechanik), die wiederum proportional zu den Überlappungsintegralen der beiden einfach besetzten Orbitale ist. Dies erklärt die deutlichen Unterschiede von ΔE_ST

• bei Carbonylverbindungen (n,π*-Anregung, geringe Orbitalüberlappung) und
• bei einfachen Aromaten (π,π*-Anregung, signifikante Orbitalüberlappung).

Verbindung	ES [kJ mol−1]	ET [kJ mol−1]	Δ(ES - ET) [kJ mol−1]	ΦISC	ΦF[3]	Konfiguration von S1 / T1
Benzol	459	353	106	0.25 (0.7)[4]	0.2	π,π*
Toluol	445	346	99	0.53 (0.7)[4]	0.2	π,π*
Aceton	372	332	40	0.9 - 1.00	0.001	n,π*
Acetophenon	330	310	20	1.00		n,π*
Benzaldehyd	323	301	22	1.00		n,π*
Triphenylamin	362	291	71	0.88
Benzophenon	316	287	29	1.00	0	n,π*
Fluoren	397	282	115	0.22		π,π*
Triphenylen	349	280	69	0.86	0.1	π,π*
Biphenyl	418	274	144	0.84		π,π*
Phenanthren	346	260	86	0.73		π,π*
Styrol	415	258	157	0.40		π,π*
Naphthalin	385	253	132	0.75	0.2	π,π*
2-Acetylnaphthalin	325	249	76	0.84
Biacetyl	267	236	31	1.00	0.002	n,π*
Benzil	247	223	24	0.92		n,π*
Anthracen	318	178	140	0.71	0.4	π,π*
Eosin	209	177	32	0.33		π,π*
Bengalrosa	213	164	49	0.61		π,π*
Methylenblau	180	138	42	0.52		π,π*

Verzögerte Fluoreszenz (delayed fluorescence)

Ein interessantes photophysikalisches Phänomen, das auf ISC beruht, ist die verzögerte Fluoreszenz. Dabei findet ein ISC aus dem T₁-Zustand in den energetisch höherliegenden S₁-Zustand statt. Voraussetzung ist eine vergleichsweise geringe Energiedifferenz zwischen den beiden Zuständen, so dass die notwendige Energie thermisch aufgebracht werden kann. Benzophenon ist ein Paradebeispiel für das Phänomen.

Verzögerte Fluoreszenz ist dadurch nachzuweisen, dass Lichtemission mit der Wellenlänge des Fluoreszenzlichts erfolgt, die Emission aber die typische Temperaturabhängigkeit eines thermisch aktivierten Vorgangs zeigt (Boltzmann-Faktor, Arrhenius-Gleichung). Die verzögerte Fluoreszenz lässt sich somit „ausfrieren“, da bei tiefen Temperaturen das ISC zum Singulett-Zustand nicht mehr mit der Phosphoreszenz oder der strahlungslosen Desaktivierung des Triplett-Zustands konkurrieren kann.^[5]

Einzelnachweise

1. J. Zhou, Q. Liu, W. Feng, Y. Sun, F. Lee: "Upconversion Luminescent Materials: Advances and Applications". In: Chem. Rev. 2015, 115, S. 395–465.
2. J. Mattay, A. Giesbeck (Herausgeber): Photochemical Key Steps in Organic Synthesis. VCH, Weinheim, New York, Basel, Cambridge, Tokyo 1994, ISBN 3-527-29214-4.
3. Quantenausbeuten der Fluoreszenz in Lösung zitiert nach N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.7, ISBN 0-935702-71-7.
4. N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.9, ISBN 0-935702-71-7.
5. N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.13, ISBN 0-935702-71-7.