Chlorpentafluorid

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Chlorpentafluorid

Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.

Schnelle Fakten Strukturformel, Allgemeines ...
Strukturformel
Struktur von Chlorpentafluorid
Allgemeines
Name Chlorpentafluorid
Andere Namen

Chlor(V)-fluorid

Summenformel ClF5
Kurzbeschreibung

farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13637-63-3
EG-Nummer 237-123-6
ECHA-InfoCard 100.033.734
PubChem 61654
Wikidata Q419447
Eigenschaften
Molare Masse 130,45 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig

Dichte

5,987 kg·m−3[1]

Schmelzpunkt

−102 °C[1]

Siedepunkt

−13,2 °C[1]

Dampfdruck

3,253 bar (20 °C)[1]

Löslichkeit

Hydrolyse in Wasser (es bildet sich Fluorwasserstoff)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 270280330314
EUH: 071
P: 220244260271284280[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−255 kJ/mol[2]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0°C, 1000 hPa).
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Gewinnung und Darstellung

Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.[3]

Eigenschaften

Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.[1] Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol−1.[4]

Molekülgeometrie

Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.[2]

Thumb

Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.[2]

Verwendung

Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet,[5] zeigt jedoch ähnliche[6] Probleme in der Handhabung[7].

Commons: Chlorpentafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

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