Chlorfluorid

Chlorfluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht. Wie die meisten Interhalogene und alle Chlorfluoride ist sie extrem reaktiv.^[6] Entdeckt wurde sie 1928 von Otto Ruff.^[1]

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorfluorid
Andere Namen	Chlormonofluorid
Summenformel	ClF
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-89-8 EG-Nummer 232-229-9 ECHA-InfoCard 100.029.300 PubChem 123266 Wikidata Q417146
Eigenschaften
Molare Masse	54,451 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,23 g·l−1 (Gas bei 25 °C)[2] 1,62 g·cm−3 (Flüssigk. bei −100 °C)[3]
Schmelzpunkt	−155,6 °C[2]
Siedepunkt	−101,1 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−50 kJ/mol (Gas)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Chlorfluorid kann hergestellt werden, indem man ein Gemisch von elementaren Chlor und Fluor in Anwesenheit von Kupferspänen auf 250 °C erhitzt.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Chlortrifluorid mit Chlor.^[7]

${\displaystyle \mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF} }$

Eigenschaften und Verwendung

Als Feststoff und Gas ist Chlorfluorid farblos, als Flüssigkeit besitzt es eine fahlgelbe Farbe. Mit Wasser, Metallen und vielen organischen Verbindungen reagiert es stürmisch unter Feuererscheinung; Glas greift es unter Bildung explosiver Chloroxide an.^[8] Chlorfluorid kann als mittelstarkes Fluorierungsreagens eingesetzt werden.^[3]

Einzelnachweise

1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.
2. Mary Lide, David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87. Ausgabe, CRC Press, 1998, ISBN 978-0-84930594-8, S. 4–58.
3. J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-41230120-9, S. 2829.
4. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 431.
6. Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.
7. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.
8. Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Chlorfluoride im Lexikon der Chemie; abgerufen am 4. Juni 2009.

Interhalogenverbindungen

Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid