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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Cadmiumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.
Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Cd2+ _ F− | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Cadmiumfluorid | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | CdF2 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 150,41 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
Dichte |
6,64 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
1748 °C[1] | |||||||||||||||
Dampfdruck | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Zulassungsverfahren unter REACH |
besonders besorgniserregend: krebserzeugend, erbgutverändernd, fortpflanzungsgefährdend (CMR), ernsthafte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit gelten als wahrscheinlich[6] | |||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Cadmiumfluorid kann durch Reaktion von Cadmiumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.
Cadmiumfluorid besitzt eine kubische Kristallstruktur des Fluorit-Typs.[4] Dünnschichten von Cadmiumfluorid zeigen Photolumineszenz.[7] Bei Temperaturen über 1000 °C beginnt sich die Verbindung zu zersetzen.[1]
Cadmiumfluorid wird als Isolator in der Hochfrequenzhalbleitertechnik verwendet und kommt auch in Fluorit-Gläsern vor.
Cadmiumfluorid ist hochgiftig und wie viele Cadmiumverbindungen als krebserzeugend und keimzellmutagen eingestuft. Hauptaufnahmewege sind der Atem- und Verdauungstrakt, möglich ist auch die Resorption über die Haut.[1]
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