Bariumoxid

Bariumoxid ist das Oxid des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel BaO.

Kristallstruktur
_ Ba2+ 0 _ O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Ba[6], O[6]
Allgemeines
Name	Bariumoxid
Verhältnisformel	BaO
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1304-28-5 EG-Nummer 215-127-9 ECHA-InfoCard 100.013.753 PubChem 62392 ChemSpider 56180 Wikidata Q408892
Eigenschaften
Molare Masse	153,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,72 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1918 °C[2]
Siedepunkt	2000 °C[2]
Löslichkeit	In Wasser Zersetzung zu Bariumhydroxid[2]
Brechungsindex	1,9841[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[5] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​332​‐​314 P: 260​‐​280​‐​301+310+330​‐​331​‐​303+361+353​‐​305+351+338+310[5]
MAK	0,5 mg·m−3 (Ba)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−554 kJ·mol−1[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Bariumoxid (Baryterde) wurde zuerst von Johan Gottlieb Gahn in Zusammenarbeit mit Carl Wilhelm Scheele 1774 aus Schwerspat dargestellt^[7]. Es wurde zunächst von Torbern Olof Bergman als Terra ponderosa (lateinisch für Schwererde) bezeichnet und erhielt später durch Richard Kirwan den Namen Baryt sowie die Bezeichnungen Baryta und Barya^[8].

Eigenschaften

Bariumoxid ist ein farbloser Feststoff, der bei 1918 °C schmilzt. Mit Wasser reagiert es unter lebhafter Wärmeentwicklung zu Bariumhydroxid.

${\displaystyle {\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2}}}$

Er besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ und reagiert mit feuchter Luft zum Hydroxid, mit CO₂-haltiger Luft bildet sich Bariumcarbonat.^[9]

Darstellung

Technisch wird es durch das Erhitzen eines Kohle-Bariumcarbonat-Gemisches auf etwa 1030 °C hergestellt, im Laboratorium auch durch Glühen von Bariumnitrat.^[1]

${\displaystyle {\ce {BaCO3 + C -> BaO + 2CO}}}$

Verwendung

Bariumoxid wird als Absorptionsmittel für Kohlenstoffdioxid und als Trocknungsmittel sowie zur Herstellung von Bariumperoxid, Bariumhydroxid, organischen Bariumsalzen, Spezialgläsern und Oxidkathoden verwendet.

Bariumoxid unterliegt an Sauerstoffatmosphäre einer Gleichgewichtsreaktion zu Bariumperoxid BaO₂.

${\displaystyle {\ce {2BaO + O2 <=> 2BaO2}}}$

Zwischen 500 und 600 °C reagiert BaO zum Bariumperoxid. Oberhalb von 600 °C wird der im Peroxid gebundene Sauerstoff wieder abgegeben. BaO darf also nicht zu sehr erhitzt werden. Da die Gleichgewichtsreaktion zum Bariumperoxid mit Wärmeabgabe (exotherme Reaktion) und Volumenänderung verbunden ist, verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur nach links. Man kann daher Sauerstoff bei niedriger Temperatur binden und bei höherer Temperatur wieder freisetzen.