Aluminiumbromid

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Strukturformel
Dimer des Aluminiumbromids: _ Al3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid Aluminiumtribromid
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7727-15-3 EG-Nummer 231-779-7 ECHA-InfoCard 100.028.891 PubChem 24409 ChemSpider 22818 Wikidata Q259311
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	97,5 °C[3][4]
Siedepunkt	263 °C[3][4]
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)[2]
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser[1] löslich in Benzol und Toluol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 EUH: 014 P: 280​‐​260​‐​264​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​310[3]
Toxikologische Daten	1598 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden^[6].

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}} }$

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle^[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich.^[6] Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3, a = 10,3082 Å, b = 7,1012 Å, c = 7,5364 Å, β = 96,418°.^[7]

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.^[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.^[1]

Weblinks

Wiktionary: Aluminiumbromid – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen