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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Nioboxidtrichlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Oxychloride.
Kristallstruktur | |||||||
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_ Nb5+ _ O2− _ Cl− | |||||||
Allgemeines | |||||||
Name | Nioboxidtrichlorid | ||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | NbOCl3 | ||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 215,3 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
Dichte |
3,05 g·cm−3[2] | ||||||
Löslichkeit | |||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Nioboxidtrichlorid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Sauerstoff bei 150 °C[1]
oder durch Hydrolyse gewonnen werden.
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Thionylchlorid bei 200 °C.[1]
Oder durch Reaktion von Niob(V)-oxid und Niob(V)-chlorid:
Erhitztes Niob(V)-oxid in einem Strom aus Chlor bei 800–850 °C ergibt ebenfalls Nioboxidtrichlorid:
Nioboxidtrichlorid liegt in Form von farblosen Nadeln vor. Oberhalb von 350 °C beginnt die Zersetzung in Niob(V)-chlorid und Niob(V)-oxid. Es ist, wie auch das entsprechende gelbe Nioboxidtribromid und schwarze Nioboxidtriiodid, sehr feuchtigkeitsempfindlich. In älterer Literatur wurde für die Verbindung eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P42/mnm (Raumgruppen-Nr. 136) , a = 1087 pm; c = 396 pm, angenommen[1], wobei neuere Untersuchungen eine nichtzentrosymmetrische Raumgruppe P421m (Nr. 113) (Wegfall der Spiegelebenen senkrecht zu den Doppelsträngen) ergaben.[4]
Neben diesem Oxychlorid des Niobs ist auch noch Nioboxiddichlorid bekannt.[1]
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