Bismut(III)-phosphat

Bismut(III)-phosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bismuts aus der Gruppe der Phosphate.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bismut(III)-phosphat
Andere Namen	Bismutorthophosphat Phosphorsäure Bismut(III)-salz
Summenformel	BiPO4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-01-1 EG-Nummer 233-161-2 ECHA-InfoCard 100.030.134 PubChem 9839429 Wikidata Q4492115
Eigenschaften
Molare Masse	303,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	6,32 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	>350 °C[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-phosphat kann durch Reaktion von Bismut(III)-nitrat mit Phosphorsäure gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5\ H_{2}O+H_{3}PO_{4}\longrightarrow BiPO_{4}+3\ HNO_{3}+5\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Bismut(III)-phosphat ist ein farbloser Feststoff.^[1] Er wird von Wasser und verdünnten Säuren nur wenig gelöst und auch von siedendem Wasser nicht hydrolysiert. Er kristallisiert bei Raumtemperatur wasserfrei monoklin^[2] mit einer Kristallstruktur vom Monazit-Typ. Daneben existieren noch eine ebenfalls monokline Hochtemperaturform, die sich ab 750 °C aus der Niedertemperaturform bildet und ein trigonales Hydrat.^[3]

Verwendung

Es wird zur Kopräzipitation von Polonium, für Untersuchungen des Zusammenhangs zwischen Plutonium-Strahlenbelastung und Leukämie-Sterblichkeit sowie als Katalysator zur Ammonoxidation von Propylen und der Zersetzung von Dichlordifluormethan verwendet.^[1]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Bismuth(III) phosphate, 99.99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. Januar 2014 (PDF).
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 603.
3. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. CRC Press, 1996, ISBN 0-412-75020-1, S. 7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).