Ammoniumnitrat
kemisk forbindelse From Wikipedia, the free encyclopedia
Ammoniumnitrat har den kemiske formel NH4NO3
| Ammoniumnitrat | |
|---|---|
| Kemisk formel: | NH4NO3 |
| Farve: | Hvid |
| Fysiske egenskaber | |
| Molvægt: | 80.04336 g/mol |
| Smeltepunkt: | 169 °C |
| Kogepunkt: | ca. 210 °C dekomp. |
| Opløslighed i vand: | 190 g/100 ml (20 °C) |
| Massefylde: | 1,73 g/cm3, fast |
Det er et nitratsalt, og bruges meget inden for industriel sprængning (i form af ANFO) og tilsætning i landbruget i form af kunstgødning.
Det er også eksplosivt i ren form, dog svært at detonere. 4. august 2020 sprang 2.700 ton ammoniumnitrat i luften på Beiruts havn, det var blevet konfiskeret i 2014 fra russisk fragtskib.[1]
Reaktioner
Da ammoniumnitrat er et salt, kan både kationen, NH4+ og anionen, NO3-, deltage i kemiske reaktioner.
Fast ammoniumnitrat nedbrydes ved opvarmning. Ved temperaturer under 300 °C producerer nedbrydningen hovedsageligt nitrogenoxid og vand:
- NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Ved højere temperaturer dominerer følgende reaktion.[2]
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O
Begge nedbrydningsreaktioner er exoterme, og deres produkter er gas. Under visse forhold kan dette føre til en løbsreaktion (en), hvor nedbrydningsprocessen bliver eksplosiv.[3] Mange ammoniumnitratkatastrofer, med tab af menneskeliv, har fundet sted.
Den rød-orange farve i en eksplosionssky skyldes nitrogendioxid, et sekundært reaktionsprodukt.[3]
Referencer
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.