chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Ethanolamin (též kolamin, zkráceně ETA nebo MEA) je organická sloučenina se vzorcem HOCH2CH2NH2 (C2H7NO). Patří zároveň mezi primární alkoholy i primární aminy. Jedná se o bezbarvou kapalinu s amoniakovým zápachem.[4]
| Ethanolamin | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | 2-aminoethanol |
| Sumární vzorec | C2H7NO |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 141-43-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 205-483-3 |
| PubChem | 700 |
| ChEBI | 16000 |
| SMILES | C(CO)N |
| InChI | InChI=1/C2H7NO/c3-1-2-4/h4H,1-3H2 |
| Číslo RTECS | KJ5775000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 61,083 g/mol |
| Teplota tání | 10,3 °C (283,4 K) |
| Teplota varu | 170 °C (443 K) |
| Hustota | 1,0117 g/cm3 |
| Index lomu | 1,4539 (20 °C)[1] |
| Rozpustnost ve vodě | mísitelný |
| Tlak páry | 64 Pa (20 °C)[2] |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[3] | |
| H-věty | H302 H312 H314 H332 H335 H412 |
| P-věty | P261 P273 P303+361+353 P305+351+338 |
| Teplota vzplanutí | 85 °C (358 K) |
| Teplota vznícení | 410 °C (683 K) |
| Meze výbušnosti | 5,5 až 17 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Jeho deriváty mají široký výskyt v přírodě, například lipidové deriváty, ethanolamin je prekurzorem mnoha N-acylethanolaminů, které ovlivňují některé fyziologické procesy u živočichů a rostlin, například klíčení semen, interakce rostlin s patogeny, vývoj chloroplastů a kvetení.[5] S kyselinou arachidonovou vytváří endokanabinoid anandamid.[6]
Ethanolamin patří mezi aminoalkoholy. Mezi deriváty ethanolaminu patří mnohé látky s antihistaminickými účinky, například karbinoxamin, klemastin, dimenhydrinát, difenhydramin a doxylamin.
Ethanolamin se vyrábí reakcí ethylenoxidu s vodným roztokem amoniaku; při této reakci rovněž vznikají diethanolamin a triethanolamin. Množství těchto produktů lze ovlivnit poměrem množství reaktantů.[7]
V organismech je ethanolamin syntetizován dekarboxylací serinu:[8]
Ethanolamin je druhou nejčastější skupinou tvořící „hlavu“ fosfolipidů, látek tvořících buněčné membrány. Také je součástí molekul jako palmitoylethanolamid, které ovlivňují CB1 receptory.[9]
Pro ethanolamin se často používá zkratka MEA, a to za účelem jeho odlišení od diethanolaminu (DEA) a triethanolaminu (TEA). Používá se na výrobu detergentů, emulgátorů, leštidel, léčiv a inhibitorů koroze a také na výrobu dalších látek.[4]
Příkladem je reakce ethanolaminu s amoniakem za vzniku ethylendiaminu, z něhož se dále získává Kyselina ethylendiamintetraoctová používaná jako chelatační činidlo.
Podobně jako ostatní aminy patří i ethanolamin mezi slabé zásady, což se využívá při čištění plynů. Monoethanolaminy mohou velmi účinně z plynů vzniklých spalováním uhlí, methanu či bioplynu účinně odstraňovat oxid uhličitý (CO2). Tento postup se také používá k obnovování vzduchu na palubách ponorek.
MEA ionizuje kyselé látky obsažené v těchto plynech, čímž se jejich molekuly stávají polárními a tak i lépe rozpustnými.
Čisticí roztoky MEA mohou být regenerovány pomocí regeneračních zařízení. Při zahřání MEA uvolňuje rozpuštěné H2S a CO2, čímž opět vzniká čistý roztok.[7][10]
Ve farmacii se MEA obvykle používá na přípravu emulzí nebo tlumivých roztoků. Lze jej využít též v kosmetice jako regulátor pH.[11]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
