Chlorid yttritý

Chlorid yttritý (YCl₃) je sloučenina yttria a chloru. Jedná se o pevnou látku, která je dobře rozpustná jak v polárních (voda, ethanol), tak i v nepolárních (pyridin...) rozpouštědlech

Chlorid yttritý
Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého
Obecné
Systematický název	Chlorid yttritý
Anglický název	Yttrium(III) chloride Yttrium trichloride
Německý název	Yttrium(III)-chlorid
Sumární vzorec	YCl3
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10361-92-9
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS	ZG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	195,26 g/mol
Teplota tání	721 °C
Teplota varu	1 507 °C
Hustota	2,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	82 g/100 ml
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol 60,1 g/100 ml (15 °C)
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	pyridin 60,6 g/100 ml (15 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Bezpečnost
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Chlorid yttritý existuje ve dvou formách, bezvodý YCl₃ a také jako hexahydrát YCl₃·6 H₂O, obě formy jsou bílé pevné a dobře rozpustné látky. Jeho krystalická struktura je podobná struktuře mnoha sloučenin jako například AlCl₃.

Příprava

YCl₃ se připravuje z Y₂O₃^[1][2] nebo YCl₃·6 H₂O^[3] a chloridu amonného, přičemž u obou postupů vzniká jako komplexní meziprodukt (NH₄)₂[YCl₅]:

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂[YCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[YCl₅] + 6 H₂O

Meziprodukt se následně rozloží zahřátím podle rovnice:

(NH₄)₂[YCl₅] → 2 NH₄Cl + YCl₃

Reakcí oxidu yttritého s HCl vzniká hexahydrát, ze kterého nelze připravit bezvodý YCl₃ zahřátím, místo toho vzniká oxychlorid.

Podobné sloučeniny

• fluorid yttritý
• bromid yttritý
• jodid yttritý

• chlorid skanditý
• chlorid lanthanitý
• chlorid aktinitý

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Yttrium(III) chloride na anglické Wikipedii.

1. MEYER, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 1989, s. 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35.Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
2. EDELMANN, F. T.; POREMBA, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Redakce Herrmann, W. A. (ed.). Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6.Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. S. 387–391. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7.Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid yttritý na Wikimedia Commons