Chlorid skanditý

Chlorid skanditý (ScCl₃) je sloučenina skandia a chloru se vzorcem ScCl₃. Používá se hlavně při laboratorním výzkumu. Je komerčně dostupný v bezvodé formě i jako hexahydrát (ScCl₃ • 6H₂O).

Chlorid skanditý
Krystaly hexahydrátu chloridu skanditého
Obecné
Systematický název	chlorid skanditý
Anglický název	Scandium(III) chloride scandium chloride
Sumární vzorec	ScCl3
Vzhled	šedobílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10361-84-9
PubChem	82586
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS	VQ8925000
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,315 g/mol (bezvodý) 259,407 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	960 °C (1 233 K) (bezvodý) 63 °C (336 K) (hexahydrát)
Hustota	2,39 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	nerozpustný v ethanolu
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Struktura

ScCl₃ krystalizuje ve vrstvené struktuře typu BiI₃, s osmistěnnými skandiovými centry.^[1] V plynném skupenství při 900 K převládá monomerní ScCl₃, dimer Sc₂Cl₆ má přibližně 8% zastoupení.^[2] Z elektronového difrakčního spektra je patrné, že monomer má rovinný tvar molekuly.^[2]

Reakce

Chlorid skanditý se rozpouští ve vodě za vzniku iontů [Sc(H₂O)_x]³⁺ (x je pravděpodobně 7 nebo vyšší). Při vystavení vzdušné vlhkosti vzniká hexahydrát, který má strukturu trans-[ScCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O.^[3] S méně zásaditým ligandem tetrahydrofuranem vytváří ScCl₃ komplex ScCl₃(THF)₃ tvořící bílé krystaly. Tento komplex rozpustný v tetrahydrofuranu se používá k přípravě organických sloučenin skandia.^[4] ScCl₃ byl převeden na odpovídající dodecylsulfátovou sůl, která byla zkoumána jako možný katalyzátor aldolových reakcí.

Redukce

Při první přípravě kovového skandia byla použita elektrolýza eutektické taveniny chloridu skanditého a dalších solí při 700–800 °C.^[5]

ScCl₃ reaguje se skandiem za vzniku řady chloridů, v nichž má skandium oxidační číslo nižší než 3 (ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂Cl₃, Sc₅Cl₈ a Sc₇Cl₁₂),^[6] například redukcí ScCl₃ kovovým skandiem za přítomnosti chloridu cesného vzniká sloučenina CsScCl₃, která se skládá z lineárních řetězců o složení Sc^IICl₃⁻.^[7]

Použití

Chlorid skanditý se nachází v některých halogenových žárovkách, optických vláknech a laserech.^[8]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Scandium chloride na anglické Wikipedii.

1. Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294Je zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
2. Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339kJe zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
4. Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31Je zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
5. FISCHER, Werner; BRÜNGER, KARL; GRIENEISEN, HANS. Über das metallische Scandium. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1937, s. 54–62. DOI 10.1002/zaac.19372310107.Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
6. CORBETT, J.D. Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals. Acc. Chem. Res.. 1981, s. 239–246. DOI 10.1021/ar00068a003.Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
7. MEYER, Gerd.; CORBETT, John D. Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine). Inorganic Chemistry. 1981, s. 2627–2631. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50222a047.Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
8. Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

Portály: Chemie