chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Chlorid bismutitý (chemický vzorec BiCl3) je sněhobílá krystalická látka, která se na vlhkém vzduchu roztéká. Vodou totiž dochází k jeho štěpení za vzniku oxychloridu bismutitého BiOCl.
| Chlorid bismutitý | |
|---|---|
 Krystalická forma | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid bismutitý |
| Anglický název | Bismuth chloride |
| Německý název | Bismut(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | BiCl3 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7787-60-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 315,339 g/mol |
| Teplota tání | 233 °C |
| Teplota varu | 447 °C |
| Hustota | 4,75 g/cm3 (20 °C) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 30,2 cP (267 °C) 23,7 cP (297 °C) 18,3 cP (437 °C) |
| Kritická teplota Tk | 905 °C |
| Kritický tlak pk | 11 970 kPa |
| Kritická hustota | 1,21 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | hydrolýza |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol roztoky kyselin |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,046×10−6 cm3g−1 |
| Povrchové napětí | 66,4 mN/m (270 °C) 52,2 mN/m (380 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=814 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −379,4 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 74,8 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 233,4 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 172 JK−1 mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −313,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,346 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R36/38 |
| S-věty | žádné nejsou |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
S chloridy alkalických kovů nebo chloridem amonným NH4Cl tvoří chlorid bismutitý komplexní sloučeniny chlorobismutitany, které existují převážně ve dvou typech – tetrachlorobismutitany [BiCl4]− a pentachlorobismutitany [BiCl5]2−.
Chlorid bismutitý se vyrábí přímou syntézou z prvků, kdy se nechá přes rozžhavený bismut přecházet suchý chlór:
Alternativní metodou je rozpouštění oxidu bismutitého Bi2O3 v kyselině chlorovodíkové HCl nebo bismutu Bi v lučavce královské (směs HCl a HNO3 v poměru 3:1). Přebytečná kapalina se oddestiluje bez přístupu vzduchu:
Sloučeninu lze také získat rozpouštěním bismutu v koncentrované kyselině dusičné HNO3 a následným přidáním pevného chloridu sodného NaCl do roztoku:
Používá se k přípravě několika dalších solí bismutu a je používá se jako složka v barvivech a kosmetice.
V organické syntéze se používá jako katalyzátor. Zejména katalyzuje reakci Michaelovu reakci a Mukaiyamovu aldolovou adici. Přídavkem jiného kovového jodidu se zvyšuje jeho katalytická aktivita.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
