chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý prášek rozpustný ve vodě za vzniku roztoku se zásaditým pH.
| Hydrogenuhličitan sodný | |
|---|---|
 | |
 Uhličitan sodný kyselý | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hydrogenuhličitan sodný |
| Triviální název | Jedlá soda Užívací soda |
| Latinský název | Soda bicarbona |
| Anglický název | Sodium bicarbonate |
| Německý název | Natriumhydrogencarbonat |
| Sumární vzorec | NaHCO3 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 144-55-8 |
| Číslo RTECS | VZ0950000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 84,007 g/mol |
| Teplota rozkladu | 270 °C |
| Hustota | 2,211 g/cm3 (20 °C) |
| Index lomu | 1,380 (hrana a) 1,5 (hrana b) 1,586 (hrana c) |
| Rozpustnost ve vodě | 6,89 g/100 g (0 °C) 8,2 g/100 g (10 °C) 9,6 g/100 g (20 °C) 10,4 g/100 g (25 °C) 11,12 g/100 g (30 °C) 16,18 g/100 g (60 °C) 20,2 g/100 g (80 °C) 23,8 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | 1,2 g/100 g (15 °C) ethanol 7,9 g/100 g (20 °C, glycerol) |
| Relativní permitivita εr | 4,39 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Hrana krystalové mřížky | a=751 pm b=970 pm c=353 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −948,1 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 102 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −852,3 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,043 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 Dráždivý (Xi) | |
| R-věty | R36 |
| S-věty | S25 |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| Teplota vznícení | Není vznětlivý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást kypřicích prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů, k neutralizaci poleptání kyselinou. Používá se též jako náplň do hasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.
V kuchyni se jedlá soda uplatňuje při čištění trouby či sporáku, odstraňovaní skvrn od čaje a kávy z nádobí nebo v případě ucpaného odtoku ve dřezu. V koupelně navrací bělost umyvadlu, vaně i sprše a přidává se též k bílému prádlu při praní.
Tělo jej vylučuje v žaludku jako součást slizničního hlenu.[zdroj?!] Pokud je ho málo, žaludek se překyselí a dostaví se „pálení žáhy“. Neutralizaci žaludečních šťáv je pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pH bachoru snížením kyselosti prostředí.
Jeho tepelný rozklad probíhá podle reakce:
Hydrogenuhličitan sodný je prekurzorem pro výrobu uhličitanu sodného (Na2CO3). Pro výrobu se používá tzv. Solvayův proces podle rovnice:
Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprve amoniak a poté oxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje.
VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Obrázky, zvuky či videa k tématu hydrogenuhličitan sodný na Wikimedia Commons Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
