Hexakyanoželeznatan draselný
chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Hexakyanoželeznatan draselný (podle nového názvosloví hexakyanidoželeznatan draselný) je komplexní sloučeninou železa. Nazývá se též žlutá krevní sůl, někdy též ferrokyanid draselný. Jeho vzorec je K4[Fe(CN)6].
| Hexakyanoželeznatan draselný | |
|---|---|
 Žlutá krevní sůl | |
6.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hexakyanoželeznatan draselný |
| Triviální název | Žlutá krevní sůl |
| Anglický název | Potassium ferrocyanide |
| Německý název | Kaliumhexacyanidoferrat(II) |
| Funkční vzorec | K4[ Fe(CN)6] |
| Sumární vzorec | C6N6FeK4 |
| Vzhled | žlutá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | (bezvodý) 14459-95-1 (trihydrát)&Units=SI 13943-58-3 (bezvodý) 14459-95-1 (trihydrát) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 368,345 g/mol |
| Teplota tání | 70 °C (trihydrát) |
| Teplota varu | 400 °C (rozklad) |
| Hustota | 1,889 g/cm3 (trihydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 28 g/100 g (20 °C) 35,3 g/100 g (30 °C) 67 g/100 g (80 °C) 75,7 g/100 g (100 °C) |
| Součinitel tepelné vodivosti | 1,82 Wm−1K−1 (82 °C, trihydrát) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −5,65×10−6 cm3g−1 (trihydrát) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −594,1 kJ/mol −1 423,8 kJ/mol (trihydrát) |
| Standardní molární entropie S° | 418,8 JK−1mol−1 598 JK−1mol−1 (trihydrát) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −453,1 kJ/mol −1 097,5 kJ/mol (trihydrát) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,902 JK−1g−1 1,11 JK−1g−1 (trihydrát) |
| Bezpečnost | |
 GHS09 H411 (82.32%): Toxic to aquatic life with long lasting effects [Hazardous to the aquatic environment, long-term hazard][1] | |
| R-věty | R52/53 |
| S-věty | S50, S61 |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Ačkoliv je v názvu slovo „krevní“, v krvi ji nenajdeme. Svůj název získala historicky, kdy se připravovala tavením potaše (K2CO3) s dusíkatými přírodními látkami (např. krví, kůží nebo masem zetlelých zvířat). Na rozdíl od červené krevní soli neuvolňuje ani ve stopovém množství kyanidové ionty CN−, které zabraňují buněčnému dýchání či dokonce přenosu kyslíku v krvi hemoglobinem.
Slouží k výrobě barviv. Reakcí s železitými ionty vzniká modrá sraženina, známá jako berlínská (pruská) modř (Fe4[Fe(CN)6]3), čehož se využívá v kvalitativní analýze. Berlínská modř se dříve získávala z živočišných zdrojů. Vyžíháním sražené krve vznikla žlutá krevní sůl, která byla poté srážena pyritovými výluhy (Fe3+).[2] V potravinářství a v silniční údržbě se používá jako protispékavá látka kuchyňské soli. Na potravinách je označována jako E536.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
