chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Chlorid uranový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem UCl6.
chlorid uranový | |
---|---|
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid uranový |
Anglický název | Uranium hexachloride |
Německý název | Uran(VI)-chlorid |
Sumární vzorec | UCl6 |
Vzhled | tmavě zelené krystaly |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 161280-02-0 |
PubChem | 57346050 |
SMILES | [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[U] |
InChI | InChI=1S/6ClH.U/h6*1H;/p-6
Key: XFCORTPUZRSUIZ-UHFFFAOYSA-H |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 450,745 g/mol |
Teplota tání | 177 °C (351 °F; 450 K) |
Hustota | 3,59 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | prudce reaguje s vodou |
Tlak páry | 1-3 mmHg při 373,15 K |
Struktura | |
Krystalová struktura | trigonální |
Hrana krystalové mřížky | a = 10,97 Å, c = 6,04 Å |
Tvar molekuly | oktaedr |
Bezpečnost | |
[1] | |
H-věty | H300, H330, H373, H411 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid uranový lze připravit disproporcionací chloridu uraničného při teplotě 175 °C:[2]
Lze jej také připravit reakcí fluoridu uranového s přebytkem chloridu boritého při teplotě −196 °C:[3]
Lze jej také připravit chlorací sublimovaného chloridu uraničitého plynným chlorem při teplotě 350 °C:[4]
Chlorid uranový lze připravit reakcí oxidu uranového se směsí kapalného tetrachlormethanu a horkého chloru. Výtěžek lze zvýšit, pokud se reakce provádí v přítomnosti chloridu uraničného.[5] Oxid uranový je zreagován na chlorid uraničný, který je následně chlorován nadbytkem chloru za vzniku chloridu uranového. Reakce je endotermická, probíhá při teplotách mezi 65 °C a 170 °C (ideálně 100 °C - 125 °C) v závislosti na množství reaktantů. Reakce musí probíhat v uzavřené plynotěsné nádobě (například v rukavicovém boxu), která odolá narůstajícímu tlaku.
Chlorid uranový je tmavě zelená krystalická látka, která je velmi hygroskopická. Krystalizuje v trigonální soustavě s prostorovou grupou P3m1 (Číslo 164) a parametry mřížky a = 10,97 Å, c = 6,04 Å.[3][6][7]
Chlorid uranový je stabilní do teplot mezi 120 °C a 150 °C. Rozkladem chloridu uranového vzniká chlorid uraničný. Aktivační energie této reakce je přibližně 40 kcal/mol:
Chlorid uranový je stabilní ve vakuu, na suchém vzduchu, v atmosféře dusíku a helia při pokojové teplotě.
Chlorid uranový není příliš rozpustná sloučenina, Rozpouští se v tetrachlormethanu za vzniku hnědého roztoku. Je mírně rozpustný v isobutylbromidu a perfluoroheptanu (C7F16).[8]
Rozpouštědlo | Teplota (°C) | UCl6 g/100ml |
---|---|---|
Tetrachlormethan | −18 | 2,64 |
Tetrachlormethan | 0 | 4,9 |
Tetrachlormethan | 20 | 7,8 |
6,6% Chlor : 93,4% Tetrachlormethan | −20 | 2,4 |
12,5% Chlor : 87,5% Tetrachlormethan | −20 | 2,23 |
12,5% Chlor : 87,5% Tetrachlormethan | 0 | 3,98 |
kapalný chlor | −33 | 2,20 |
Chlormethan | −24 | 1,16 |
Benzen | 80 | nerozpustný |
Freon 113 | 45 | 1,83 |
Chlorid uranový reaguje s kapalným fluorovodíkem nebo fluoridem uranovým za vzniku fluoridu uraničného za pokojové teploty:[8]
S tetrachlormethanem reaguje za vzniku chloridu uraničného.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.