![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Ethanal_Ethenol_Tautomerie.svg/langca-640px-Ethanal_Ethenol_Tautomerie.svg.png&w=640&q=50)
Tautomeria
és un equilibri químic entre dos isòmers que són anomenats tautòmers / From Wikipedia, the free encyclopedia
La tautomeria, tautomerisme o isomeria dinàmica, és un equilibri químic entre dos isòmers que són anomenats tautòmers. Compleix la fórmula general:
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Ethanal_Ethenol_Tautomerie.svg/320px-Ethanal_Ethenol_Tautomerie.svg.png)
Els grups ,
i
són, generalment àtoms de carboni, hidrogen, oxigen o sofre. El grup
és un electròfug o un nucleòfug.[1]
La paraula «tautomeria» fou proposada pel químic alemany Peter Conrad Laar (1853–1929) i prové del grec ταυτος, que significa «el mateix» i de μερος, «part».[2] La diferència entre isomeria i tautomeria és més quantitativa que no pas qualitativa, i depèn fonamentalment de la barrera energètica existent entre les diferents formes tautomèriques d'un sistema determinat. Així, formes d'un compost que a una temperatura determinada són fàcilment interconvertibles poden esdevenir estables i àdhuc separables a temperatures prou baixes. D'altra banda, la composició d'equilibri d'un sistema tautomèric és determinada, a cada temperatura, per la diferència d'energia de Gibbs entre les distintes formes.