elementu químicu de númberu atómicu 8 y símbolu O From Wikipedia, the free encyclopedia
L'oxíxenu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 8 y símbolu O, allugáu nel grupu 16 de la tabla periódica de los elementos. Na so forma molecular más frecuente, O2, ye un gas a temperatura ambiente. Representa al rodiu'l 20% de la composición de l'atmósfera terrestre. Ye ún de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma bien importante nel ciclu enerxéticu de los seres vivos, pegoyu na respiración celular de los organismos aeróbicos. Ye un gas incoloru, inodoru y insípidu. Esiste una forma molecular formada por tres átomos d'oxíxenu, O3, anomada ozonu y que cola so presencia na atmósfera abeya la Tierra de la incidencia de radiación ultraviola procedente del Sol.
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Xeneral | |||||||||||||||||||||||||
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Nome, Símbolu, Númberu | oxíxenu, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
Serie química | non metales | ||||||||||||||||||||||||
Grupu, Periodu, Bloque | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
Aspeutu | ![]() tresparente (gas) azul perpálidu (llíquidu) | ||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 15,9994 uma | ||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [He] 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
Electrones per capa | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
Propiedaes físiques | |||||||||||||||||||||||||
Estáu de la materia | gas | ||||||||||||||||||||||||
Densidá | 1,429 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||
Puntu de fusión | 54,36 K | ||||||||||||||||||||||||
Puntu de bullidura | 90,20 K | ||||||||||||||||||||||||
Puntu críticu | 154,59 K a 5,043 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | (O2) 0,444 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | (O2) 6,82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Capacidá calorífica | (25°C) (O2) 29,378 J/mol·K | ||||||||||||||||||||||||
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Propiedaes atómiques | |||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | cúbica | ||||||||||||||||||||||||
Estaos d'oxidación | 2, -1 (óxidu neutru) | ||||||||||||||||||||||||
Electronegatividá | 3,44 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Potenciales d'ionización (más) | 1ᵘ: 1.313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2ᵘ: 3.388,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
3ᵘ: 5.300,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Radiu atómicu | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu atómicu calculáu | 48 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu covalente | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu de van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
Otros datos | |||||||||||||||||||||||||
Magnetismu | paramagnéticu | ||||||||||||||||||||||||
Conductividá térmica | (300 K) 26,58 mW/m·K | ||||||||||||||||||||||||
Velocidá del soníu | (t.a.) (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
Códigu CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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Unidades nel SI y en condiciones normales (0ºC y 1 atm) |
Un átomu d'oxíxenu combináu con dos d'hidróxenu formen una molécula d'agua.
En condiciones normales de presión y temperatura l'oxíxenu ta n'estáu gaseosu formando molécules diatómiques (O2) que magar que seyan inestables xenérense na fotosíntesis de les plantes y son posteriormente usaes polos animales na respiración (ver ciclu del oxíxenu).
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