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O sodio ye un elemento quimico de simbolo Na y numero atomico 11. Ye un metal alcalín blando de color archent muit abundant en a naturaleza, trobando-se en a sal marina y o mineral halita. Ye muit reactivo, crema con flama amariella, s'oxida en l'aire y reacciona violentament con l'augua.
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| Sodio | |||||||||||||||||||
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| Información cheneral | |||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Sodio, Na, 11 | ||||||||||||||||||
| Serie quimica | Metal alcalín | ||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 3, s | ||||||||||||||||||
| Color | blanco archent metalico | ||||||||||||||||||
| Peso atomico | 22.98976928(2) g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Configuración electronica | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 2,8,1 | ||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||
| Fase | solido | ||||||||||||||||||
| Densidat (a t.a.) | 0.968 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| Densidat en liquido en o p.f. | 0.927 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 370.87 K (97.72 °C, 207.9 °F) | ||||||||||||||||||
| Punto d'ebullición | 1156 K (883 °C, 1621 °F) | ||||||||||||||||||
| Punto critico | (extrapolato) 2573 K, 35 MPa | ||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 2.60 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 97.42 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) 28.230 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | cubico centrato en as caras | ||||||||||||||||||
| Estaus d'oxidación | +1, 0, -1 (oxido muit basico) | ||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 0.93 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 495.8 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| 2ª: 4562 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
| 3ª: 6910.3 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||
| Radio atomico | 186 pm | ||||||||||||||||||
| Radio covalent | 166±9 pm | ||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 227 pm | ||||||||||||||||||
| Atra información | |||||||||||||||||||
| Ordenación magnetica | paramagnetico | ||||||||||||||||||
| Resistividat electrica | (20 °C) 47.7 nΩ·m | ||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) 142 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| Dilatación | (25 °C) 71 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| Velocidat d'o sonito | (20 °C) 3200 m/s | ||||||||||||||||||
| Modulo d'elasticidat | 10 GPa | ||||||||||||||||||
| Mod. elast. transversal | 3.3 GPa | ||||||||||||||||||
| Modulo de compresión | 6.3 GPa | ||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 0.5 | ||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 0.69 MPa | ||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||
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Igual que atros metals alcalins o sodio ye un metal tovo, lichero y de color archent que no se troba libre en a naturaleza. O sodio flota en l'augua descomponendo-la, desprendendo hidrocheno y formando un hidroxido. En as condicions apropiatas reacciona espontaniament en augua. Por un regular no crema en contacto con l'aire por debaixo de 388 K (115 °C).
O sodio metalico s'emplega en sintesi organica como achent reductor. Ye amás component d'o cloruro sodico (NaCl) necesario ta a vida. Atros usos son:
- En aliacions antifricción (plomo).
- En a fabricación de deterchents (en combinación con acidos grasos).
- En a purificación de metals funditos.
- L'aliación NaK, ye un material emplegato ta a transferencia de calor. O sodio tamién s'emplega como refricherant.
- aliau con plomo se fa servir en a fabricación d'aditivos antidetonants ta as benzinas.
- S'emplega tamién en a fabricación de celulas fotoelectricas.
- Iluminación por medio de lampas de vapor de sodio.
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O catión sodio (Na+) tien un papel fundamental en o metabolismo celular, por eixemplo, en a transmisión d'o impulso niervoso (por medio d'o mecanismo de bomba de sodio). Mantiene o volumen y a osmolaridat. Fa parti, amás d'o impulso niervoso, en a contracción muscular, o equilibrio acido-base y l'absorción de nutrients por as celulas.
A concentración plasmatica de sodio ye en condicions normals de 135 - 145 mmol/l. L'aumento de sodio en a sangre ye conoixito como hipernatremia y a suya disminución hiponatremia.
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O sodio (d'o italiano soda, sosa) conoixito en cuantos compuestos, no fue isolato dica 1807 por Sir Humphry Davy por medio d'a electrolisi d'a sosa caustica. En a Europa medieval s'emplegaba como remedio ta as migranyas un compuesto de sodio dito sodanum. O simbolo d'o sodio (Na), proviene de natrón (u natrium, d'o griego nítron) nombre que se le daba d'antis mas a o carbonato sodico.
O sodio ye relativament abundant en as estrelas, detectando-se a suya presencia a traviés d'a linia D d'o espectro solar, situata alto u baixo en l'amariello. A crosta terrestre contiene alto u baixo un 2,6% de sodio, o que lo fa o cuatreno elemento mas abundant, y o mas abundant d'os metals alcalins.
Actualment s'obtiene por electrolisi de cloruro sodico fundito, procedimiento mas economico que l'anteriorment emplegato, a electrolisi d'o hidroxido de sodio (NaOH). Ye o metal mas barato.
O compuesto mas abundant de sodio ye o cloruro sodico u sal común, encara que tamién se troba present en cuantos minerals com amfibols, trona, halita, zeolitas, etc.
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Os compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:
Se conoixen trece isotopos de sodio. O unico estable ye o Na-23. Amás bi ha dos isotopos radioactivos cosmochenicos, Na-22 i Na-24, con periodos de semidesintegración de 2,605 anyos y ˜15 horas respectivament.
En forma metalica o sodio ye explosivo en augua y verenoso tanto isolato como combinato con muitos atros elementos. O metal ha de manipoliar-se siempre cuidadosament y almadazenar-se en atmosfera inerte, evitando o contacto con l'augua y atras substancias con as que o sodio reacciona.
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