Kohlenstoff

Kohlestoff isch en Begriff aus da Chemii ond isch ai Element, wo natürlich vorkommt.

Äigeschafte
[He] 2s2 2p2 6 C Periodesüsteem
Allgemäin
Name, Sümbol, Ordnigszaal	Kohlenstoff, C, 6
Serie	Nitmetall
Gruppe, Periode, Block	14, 2, p
Usgsee	schwarz (Graphit) farblos (Diamant) gäälbruun (Lonsdaleit)
CAS-Nummere	7440-44-0
Massenaadäil an dr Ärdhülle	0,087 %[1]
Atomar [2]
Atommasse	12,011 (12,0096 – 12,0116)[3] u
Atomradius (berächnet)	70 (67) pm
Kowalänte Radius	76 pm
Van-der-Waals-Radius	170 pm
Elektronekonfigurazioon	[He] 2s2 2p2
Usdrittsarbet	4,81 eV
1. Ionisierigsenergii	1086,5 kJ/mol
2. Ionisierigsenergii	2352,6 kJ/mol
3. Ionisierigsenergii	4620,5 kJ/mol
4. Ionisierigsenergii	6222,7 kJ/mol
Physikalisch [4]
Aggregatzustand	fest
Modifikazioone	3 (u. a. Graphit (G) und Diamant (D))
Kristallstruktur	G: hexagonal D: kubisch flechezentriert
Dichdi	G: 2,26 g/cm3 D: 3,51 g/cm3[5]
Mohsherti	G: 0,5 D: 10
Magnetismus	diamagnetisch (D: ${\displaystyle \chi _{m}}$ = −2,2 · 10−5[6]; G: ${\displaystyle \chi _{m}}$ bis −4,5 · 10−4[7])
Sublimazioonspunkt	3915[8] K (3642 °C)
Molars Volume	G: 5,31 · 10−6 m3/mol D: 3,42 · 10−6 m3/mol
Verdampfigswermi	Sublimation: 715 kJ/mol
Schallgschwindigkäit	D: 18350 m/s
Spezifischi Wermkapazideet	G: 709 J/(kg · K)[9] D: 427 J/(kg · K)
Chemisch [10]
Oxidazionszueständ	2, 4
Oxid (Basizidäät)	CO2; CO (liicht suur)
Elektronegatividäät	2,55 (Pauling-Skala)
Isotop
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 10C {syn.} 19,255 s ε 3,648 10B 11C {syn.} 20,39 min ε 1,982 11B 12C 98,9 % Stabil 13C 1,1 % Stabil 14C < 10−9 % 5730 a β− 0,156 14N 15C {syn.} 2,449 s β− 9,772 15N 16C {syn.} 0,747 s β− 8,012 16N
Witeri Isotop lueg Liste vo de Isotop
NMR-Äigeschafte
Spin γ in rad·T−1·s−1 Er(1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 12C 0 0 – – 13C 1/2 6,73 · 107 0,00017 25,145
Sicherhäitshiiwiis
GHS-Gefaarstoffkennzäichnig [11] käini GHS-Piktogramm H- und P-Sätze H: käini H-Setz P: käini P-Setz [11]
Sowit wie mööglig und gebrüchlig, wärde SI-Äihäite verwändet. Wenn nüt anders gschriibe isch, denn gälte d Daate, wo aagee si, bi Standardbedingige.

Isotope

Dia Kernladungszahl isch 6 ond des Element isch en da vierta Hauptgruppe. Kohlestoff isch neba Wasserstoff der Hauptbestandteil vo alle organische Vrbindunga ond domit wesentlich fier onser Form von Leaba. Hauptsächlich kommt Kohlestoff als Isotop mit sechs Neutrone vor. Bekannt isch abr nadierlich au des radioaktive Isotop mit acht Neutrone, nämlich ${\displaystyle ^{14}C}$. Des Isotop isch vor allem bekannt, well jedr Organismus des emma ganz bestemmta Prozentsatz eilagrad ond somit dr Prozentsatz von deana Isotope direkt aufs Alter von Organisma (z. B. au alte Biachr, Kloidr, Knocha,...) schliaßa loht. Dia Methode hoißt au ${\displaystyle ^{14}C}$-Methode.