Kaliumchromaat

Kaliumchromaat is 'n sout van kalium en chroomsuur met formule K₂CrO₄. Chroom is hier in sy hoogste oksidasietoestand Cr(VI).

Eienskappe

Algemeen
Naam	Kaliumchromaat
Struktuurformule van
Chemiese formule	K2CrO4
Molêre massa	194,2 g/mol [1]
CAS-nommer	7789-00-6[1]
Voorkoms	Geel vastestof[1]
Reuk	geen
Fasegedrag
Selkonstantes	a=760,5 pm; b=591,7pm; 1039,5 pm[2]
Ruimtegroep	Pnma[2]
Nommer	62
Strukturbericht	H1₆
Smeltpunt	975 °C[1]
Kookpunt
Digtheid	2,73 [g/cm3 bereken[2]
Oplosbaarheid	oplosbaar in water[1]
Suur-basis eienskappe
pKa	geen
Veiligheid
Flitspunt	onbrandbaar
LD50	>
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Kristalstruktuur

Die stof kristalliseer in die ortorombiese K₂SO₄-struktuur.^[2][3](strukturbericht-klassifikasie H1₆) Die struktuur bevat CrO2−4-tetraëders wat se Cr-O afstande amper gelyk is (161pm; 159pm en tweemaal 160pm). Daar is twee verskillende kaliumione. K_I word omring deur 10 suurstofatome (gemiddelde afstand 299pm) en 'n elfde op 347pm afstand. K_II het nege bure (gemiddelde afstand 285 pm).

Chemiese eienskappe

Kaliumchromaat kan verkry word deur Cr₂O₃ (chroom(III)oksied) met 'n oksidasiemiddel soos kaliumnitraat te verhit. In oplosing gaan dit oor in bichromaat as 'n sterk suur, soos swaelsuur bygevoeg word:^[4]

${\displaystyle 3K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}$

Aanwending

Kaliumchromaat word as aanduider gebruik in die argentometrie. Na die eindpunt bereik is, vorm oormaat [Ag⁺] 'n rooi neerslag met chromaat:^[5]

${\displaystyle 2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)\rightarrow Ag_{2}CrO_{4}(s,rooi)\downarrow }$

So lank as chloried in oormaat is bly hierdie neerslag in oplossing deur:

${\displaystyle Ag_{2}CrO_{4}+2Cl^{-}\rightarrow 2AgCl(s)+CrO_{4}^{2-}(aq,liggeel)}$

Verwysings

1. "SDS". Fisher Scientific. Besoek op 9 Augustus 2023.
2. Zachariasen, W. H. and Ziegler, G. E.. (1931). ""The Crystal Structure of Potassium Chromate, K2CrO4."". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 80 (1–6): 164–173. doi:10.1524/zkri.1931.80.1.164.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
3. Zachariasen et. al. noem die ruimtegroep V¹⁶_h pleks van Pnma en verwissel die asse.
4. G.J. van Meurs; H.Ph. Baudet. Beknopt overzicht der scheikunde.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
5. J. Kramers; P.A.A.van der Beek (1930). Beknopt leerboek der scheikunde. Malmberg.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)