ثاليوم
عنصر كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول ثاليوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الثاليوم (بالإنجليزية: Thallium)، عنصر كيميائي له الرمز Tl في الجدول الدوري، له العدد الذري 81، وهو يشبه القصدير، وهو عنصر فلزي لين رصاصي اللون يشبة عنصر الرصاص ويتفاعل الثاليوم في الهواء الرطب الساخن مع الحموض.[2][3][4]
| ||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
أبيض فضي | ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | ثاليوم، 81، Tl | |||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز بعد انتقالي | |||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 13، 6، p | |||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 204.3833 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Xe]; 4f14 5d10 6s2 6p1] | |||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 32, 18, 3 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 11.85 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 11.22 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 577 ك، 304 °س، 579 °ف | |||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 1746 ك، 1473 °س، 2683 °ف | |||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 4.14 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 165 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 26.32 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 3, 1 (أكاسيده قاعدية ضعيفة) | |||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.62 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 589.4 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1971 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 2878 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 170 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 8±170 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 196 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري سداسي | |||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | |||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 0.18 ميكروأوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 46.1 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 29.9 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 818 متر/ثانية (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 8 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 2.8 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 43 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | 0.45 | |||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 1.2 | |||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 26.4 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-28-0 | |||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الثاليوم | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
الثاليوم عنصر كيميائي برمز Tl والرقم الذري 81. إنه معدن رمادي ما بعد الانتقال غير موجود في الطبيعة. عند عزله، يشبه الثاليوم القصدير، لكن يتغير لونه عند تعرضه للهواء. اكتشف الكيميائيون ويليام كروكس وكلود أوغست لامي الثاليوم بشكل مستقل في عام 1861، في بقايا إنتاج حامض الكبريتيك. استخدم كلاهما الطريقة المطورة حديثًا لتحليل طيف اللهب، حيث ينتج الثاليوم خطًا طيفيًا أخضر ملحوظًا. الثاليوم باليونانية (θαλλός thallós)، التي تعني «اللقطة الخضراء» أو «الغصين»، أطلق عليها كروكس. تم عزلها من قبل كل من لامي وكروكس في عام 1862 ؛ لامي بالتحليل الكهربائي، وكروكس عن طريق الترسيب وذوبان المسحوق الناتج. عرضه كروكس كمسحوق رسبه الزنك في المعرض الدولي، الذي افتتح في 1 مايو من ذلك العام.[5]
يميل الثاليوم إلى تكوين حالتي الأكسدة +3 و +1. حالة +3 تشبه حالة العناصر الأخرى في المجموعة 13 (البورون، الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم). ومع ذلك، فإن حالة +1، التي تكون أكثر بروزًا في الثاليوم من العناصر التي فوقها، تذكرنا بكيمياء الفلزات القلوية، وتوجد أيونات الثاليوم (I) جيولوجيًا في الغالب في الخامات التي أساسها البوتاسيوم، و (عند تناولها) بعدة طرق مثل أيونات البوتاسيوم (K +) بواسطة مضخات الأيونات في الخلايا الحية.
تجاريًا، لا ينتج الثاليوم من خامات البوتاسيوم، ولكن كمنتج ثانوي من تكرير خامات كبريتيد المعادن الثقيلة. يستخدم ما يقرب من 60-70٪ من إنتاج الثاليوم في صناعة الإلكترونيات، ويستخدم الباقي في صناعة الأدوية وتصنيع الزجاج.[6] كما أنها تستخدم في أجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء. يستخدم النظائر المشعة الثاليوم -201 (مثل الكلوريد القابل للذوبان TlCl) بكميات صغيرة كعامل في فحص الطب النووي، خلال نوع واحد من اختبار إجهاد القلب النووي.
تعتبر أملاح الثاليوم القابلة للذوبان (وكثير منها لا طعم له تقريبًا) شديدة السمية، وقد استخدمت تاريخيًا في سموم الفئران ومبيدات الحشرات. تم تقييد أو حظر استخدام هذه المركبات في العديد من البلدان، بسبب سميتها غير الانتقائية. عادة ما يؤدي التسمم بالثاليوم إلى تساقط الشعر، على الرغم من أن هذه الأعراض المميزة لا تظهر دائمًا. بسبب شعبيته التاريخية كسلاح قتل، اكتسب الثاليوم سمعة سيئة باعتباره «سم السم» و «مسحوق الوراثة» (إلى جانب الزرنيخ).[7]