ثوليوم
عنصر كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول ثوليوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الثوليوم (بالإنجليزية: Thulium)، عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات.[1][2][3] هو العنصر الثالث عشر والثالث في سلسلة اللانثينيد. مثل اللانثينيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، تظهر في أكسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ لأنه يحدث في وقت متأخر من السلسلة، ومع ذلك، فإن حالة الأكسدة +2 تستقر أيضًا بواسطة الغلاف 4f الكامل تقريبًا الذي ينتج. في المحاليل المائية، مثل مركبات اللانثينيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فلزي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | ثوليوم، 69، Tm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | لانثانيدات | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | n/a, 6، f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 168.93421 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Xe]; 4f13 6s2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 31, 8, 2 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 9.32 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 8.56 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 1818 ك، 1545 °س، 2813 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 2223 ك، 1950 °س، 3542 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 16.84 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 247 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 27.03 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 2, 3, 4 (أكاسيده قاعدية) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.25 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 596.7 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1160 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 2285 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 176 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 10±190 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري سداسي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة عند 300 كلفن | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | (درجة حرارة الغرفة) (بولي) 676 نانوأوم·متر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 16.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | (درجة حرارة الغرفة) (بولي) 13.3 ميكرومتر/(م·كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 74.0 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 30.5 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 44.5 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | 0.213 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة فيكرز | 520 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 471 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-30-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الثوليوم | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثوليوم هو العنصر الثالث عشر والثالث الأخير في سلسلة اللانثانيدات. مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكاسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ نظرًا لأنه يحدث في وقت متأخر جدًا من السلسلة، يتم أيضًا استقرار حالة الأكسدة +2 بواسطة غلاف 4f الكامل تقريبًا الناتج. في محلول مائي، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان مجمعات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.
في عام 1879، قام الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بفصل مكونين آخرين غير معروفين سابقًا عن أكسيد الأرض النادر أكسيد الإربيوم الثلاثي، أطلق عليه اسم هولميا وتوليا؛ كان هذان هما أكاسيد الهولميوم والثوليوم على التوالي. تم الحصول على عينة نقية نسبيًا من معدن الثوليوم لأول مرة في عام 1911.
عنصر الثوليوم هو ثاني أقل اللانثانيدات وفرة، بعد البروميثيوم غير المستقر إشعاعيًا والذي يوجد فقط بكميات ضئيلة على الأرض. إنه معدن عملي بسهولة مع بريق رمادي فضي لامع. إنها لينة إلى حد ما وتتلاشى ببطء في الهواء. على الرغم من ارتفاع سعره وندرته، يستخدم الثوليوم كمصدر للإشعاع في أجهزة الأشعة السينية المحمولة، وفي بعض أنواع الليزر الصلبة. ليس لها دور بيولوجي مهم وليست سامة بشكل خاص.