锰酸钡是一种无机化合物,化学式 BaMnO4。它在有机化学中是一种氧化剂。[2]
锰酸根离子是 d1 电子构型的,为四面体型,键角 109.5°。其中的 Mn-O 键和 K2MnO4 一样,都为 1.66 Å。作为比较,锰酸根离子的 Mn-O 键比 MnO4−(1.56 Å)长,但比 MnO2(1.89 Å)短。[3][4]锰酸钡的结构和 BaCrO4 和BaSO4一样。锰酸钡是深绿、深蓝或黑色晶体。[5]锰酸钡稳定,可以在干燥条件下储存数个月。[5]
锰酸钡可以由锰酸钾和氯化钡的复分解反应而成:[6]
- BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4
锰酸钡可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成内酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、对苯二酚氧化成对苯醌、苄胺变成苯甲醛等等。[7]
Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.
Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.