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主要由碳、氫、碳－碳單鍵與碳氫單鍵構成的飽和烴 来自维基百科，自由的百科全书
其名烷[9]雖為《集韻》裡收錄的字，读音同「完」，但化学家取「碳」右下角的「火」，加上「完」也造出此同形異義字；「碳」表示其结构中含有碳，而「完」表示其分子结构中碳原子化合价完足的意思[10]。
烷類皆難溶於水，在完全燃燒下可轉化為二氧化碳和水[11]，反應式如下：
烷類會因組合結構的不同，其性質可能會有極大的差異。若結構相似，則性質相近；若結構不同，性質不同。[11] 正因此，烷類種類繁多；但也由此許多化學式相同的物質，其性質不相同。如戊烷（C
5H
12）[12]：
烷烴有許多物理性質：
| 烷烴 | 化学式 | 沸點 [°C] | 熔點 [°C] | 20 °C下的狀態 | 密度 [g·cm3] |
| 甲烷 | CH4 | -162 | -182.5 | 氣體 | 0.000656 |
| 乙烷 | C2H6 | -89 | -182.8 | 氣體 | 0.00126 |
| 丙烷 | C3H8 | -42 | -187.7 | 氣體 | 0.00201 |
| 丁烷 | C4H10 | 0 | -138.0 | 氣體 | 0.00248 |
| 戊烷 | C5H12[17] | 35.2 [17] | -130 [17] | 液體 [17] | 0.649 [17] |
| 己烷 | C6H14 | 69 | -95 | 液體 | 0.659 |
| 庚烷 | C7H16[18] | 98.8 [18] | -91 [18] | 液體 [18] | 0.695 [18] |
| 辛烷 | C8H18[19] | 126 [19] | -57 [18] | 液體 [18] | 0.708 [18] |
| 壬烷 | C9H20[20] | 151.7 [20] | -53 [20] | 液體 [20] | 0.724 [20] |
| 癸烷 | C10H22 [21] | 174.9 [21] | -30 [21] | 液體 [21] | 0.734 [21] |
| 十一烷 | C11H24[22] | 196.3 [22] | -26 [22] | 液體 [22] | 0.743 [22] |
| 十二烷 | C12H26[23] | 216 [23] | -12 [23] | 液體 [23] | 0.753 [23] |
| 十六烷 | C16H34 | 287 | 18 | 液体[24] | 0.773 |
| 十七烷 | C17H36 | 302.2 | 22 | 固体 | 0.777[25] |
| 二十烷 | C20H42[26] | 343.4 [26] | 37 [26] | 固體 | 0.787 [26] |
| 三十烷 | C30H62 | 449.7 | 66 | 固體 | 0.810 |
| 四十烷 | C40H82 | 523.88[27] | 82 | 固體 | 0.817 |
| 五十烷 | C50H102 | 575 | 91 | 固體 | 0.824 |
在正常情況下，烷烃性质很稳定，因为碳－氫键和碳－碳键相对稳定，难以断裂[28] 、以及烷烴不會搶奪官能團，所以不容易發生反應（如：不能使酸性高锰酸钾褪色；不能使溴水褪色），除了下面三种反应，小分子的烷烃几乎不能进行其他反应。但支链多的烷烃，键角可能不同于即109.5度，导致其容易發生反应。
反應通式： CnH2n+2 + (3n+1)÷2 O2 → n CO2+ n+1 H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多[29]。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O[11]。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）[30]。（纯净的烷烃燃烧没有特殊的颜色，一般完全燃烧为淡蓝色，不完全燃烧为黄色或黄白色。）
以甲烷为例：
O2供应不足时，反应如下：
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。
反應通式：[註 1]
由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
烷類的命名多採IUPAC命名法。
命名烷類的首要步驟是分析其為環狀亦或是鏈狀，再進行命名步驟。[32]
化學通式：C
nH
2n+2[33]
鏈烷烴的命名步驟為：
因為烷類一般簡單，故亦會使用「正、異、新」去區隔同樣化學式的烷類。IUPAC也曾推薦過此種命名方式[34]。例如己烷命名方式：
化學通式：C
nH
2(n+1-g)[註 3]
簡單的環烷烴的命名方式基本上和烷類方式相同，僅需在前添加一環字，以做識別。例如環丙烷：
除非有俗名，否則具多環的環烷烴如桥环烷烴及螺环烷烴的命名較為複雜。名字包括表示環數量的前綴（如「二環」）、各環內碳原子總數的後綴以及表示各端點之間碳原子數的數字前綴（表示於中括號內。多個環公用的碳原子，即橋頭碳不計入內）。 如例一、例二：
heptane.svg)
這個環烷總碳數為七，由兩個環組成，尾為「庚烷」，頭為「雙環」。兩個被共用的碳原子間有三個連接路線：一為五元環的部分，共三個碳（兩個橋頭碳不計入內，下同）；二為四元環的部分，共二個碳；三為兩環之間共用的邊綫，只由兩橋頭碳直接連結，中間沒有碳。由此得出中括號內的數字（以降序表示數字之間用點分隔），[3.2.0]。故上圖的環烷名為二环[3.2.0]庚烷，而數字的個數總比環數多一個（在此有兩個環及三個數字）。「[3.2.0]二环庚烷」亦可接受，但環上有取代基時「二环[3.2.0]庚烷」有保留前面的位置的好處，方便加上其他含數字的前綴，以符合IUPAC命名常規。
上圖環烷總碳數為七，全為單鍵，詞尾為庚烷；兩共用碳間有兩對二碳碳鏈，也被一個碳原子連接著，故詞尾之前的數字前綴為[2,2,1]（共用碳不計入內）；這個環烷由兩個環組成，故前綴為「雙環」，最後得出「雙環[2.2.1]庚烷」。
出于化工习惯，异辛烷不是2-甲基庚烷，而是2,2,4-三甲基戊烷。
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键，可以旋轉，故烷類無順反異構物。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为，大約等於109°28′。[39]
下面是前10种直链烷烃的分子式和结构模型图。
烷類的異構物大多是鏈異構（由於支鏈不同而造成的異構物）。超过3个碳原子的烷烃可以以多种方式排列，形成同分异构体。烷烴異構物的數目會隨著碳數增加而增加（OEIS數列A000602）[41]。
烷烴分布於太陽系間許多星球的大氣層。有些佔了較多的比例，例如天王星（2.3%）[45]、土衛六（5%）[46]，但在大多星球上，分布較少，如地球、火星、土星等等[47]。
地球上的烷烴多為甲烷，而甲烷的濃度隨地球緯度降低而遞減，並在北緯40度及赤道附近都有明顯濃度下降。北半球與南半球平均濃度各為1.65ppm及1.55ppm。[48]
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料。烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。
由於烷烴大多來自於石油，所以必須經過分馏的過程，以得到各種不同用途的烷烴類。 分餾結果大約如下：
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