活性度

「活度」重定向至此。關於简称同名的放射线名词，請見「放射性活度」。

在化学中，活性（英語：activity）即某物质的“有效梯度”，或称为物质的“有效摩尔分数”。此概念由吉尔伯特·路易斯首先提出。通常活性较高的物质反应性较高，被形容成“活泼”（active）；而活性很低的物质则几乎没有反应性，被形容为“惰性”（inert）。

将理想混合物中组分i的化学势表示式中的摩尔（x_i）替换为活度（a_i），便可得到真实化合物中组分i的化学式，见下：

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(x_{i})}$

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(a_{i})}$

理想情况下x_i与a_i不相等。

活性系数（r_i，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度：

${\displaystyle a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}}$

粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、^[1]离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。

下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。^[2]注意活性系数是无量纲的物理量。

浓度 (mol/kg)	25 °C	50 °C	100 °C	200 °C	300 °C	350 °C
0.05	0.820	0.814	0.794	0.725	0.592	0.473
0.50	0.680	0.675	0.644	0.619	0.322	0.182
5.00	0.873	0.886	0.803	0.466	0.167	0.044

金屬活性

主条目：金屬活動性

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由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應，產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸；鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣，同樣可能產生爆炸。另外，即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬，金屬仍然可能繼續悶燒，並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳，反而助長火勢。

参见

• 活度系数（活度因子）
• 绝对活度 - 相对活度
• 放射性活度
• 氧化

参考资料

1. pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+] Christopher G. McCarty and Ed Vitz Journal of Chemical Education Vol. 83 752 2006
2. Paul Cohen, "The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems", The American Society of Mechanical Engineers, 1988